電解方程式：2NaCl+2H2O，電解是將電流通過電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)又稱電解液，在陰極和陽極上引起氧化還原反應的過程，電化學電池在外加直流電壓時可發(fā)生電解過程。(文章內(nèi)容來源于網(wǎng)絡，僅供參考)

不同電解的總反應公式

電解氯化銅溶液(相當于電解本身):陽極：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極：Cu2++2e-=Cu，總反應：CuCl2Cu+Cl2↑。

電解鹽酸溶液(相當于電解本身):陽極：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極：2H++2e-=H2↑，總反應：2HClH2↑+Cl2↑。

電解氯化鈉溶液：陽極：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極：2H++2e-=H2↑，總反應：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

電解硝酸銀溶液：陽極:4OH——4e—=2H2O+O2↑，陰極：4Ag+4e—=4Ag+(與電解硫酸銅溶液類似)(因為涉及氫氧根離子得失電子，所以轉(zhuǎn)四倍的電子)

電解硫酸溶液、氫氧化鈉溶液、硫酸鈉溶液(電解的實質(zhì)是電解水)：陽極：4OH——4e—=2H2O+O2↑,陰極：4H++4e-=2H2↑，總反應：2H2O2H2↑+O2↑

電解反應的相關(guān)公式

電鍍：鍍件作陰極，被鍍金屬作陽極，被鍍金屬的含氧酸鹽作電解質(zhì)溶液

鍍銅：CuSO4電鍍液

鍍件(-) Cu2++2e-==Cu↓

純銅(+) Cu–2e-==Cu2+

鍍鋅：ZnSO4電鍍液

鍍件(-) Zn2++2e-==Zn↓

純鋅(+) Zn–2e-==Zn2+

鍍銀：AgNO3電鍍液

鍍件(-) Ag++e-==Ag↓

純銀(+) Ag–e-==Ag+

鍍鎳：NiSO4電鍍液

鍍件(-) Ni2++2e-==Ni↓

純鎳(+) Ni–2e-==Ni2+

熔融狀態(tài)下的電解：

2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑

(-)2Na++2e-==2Na

(+)2Cl--4e-==Cl2↑

2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑

2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑

(-)4Al3++12e–==4Al

(+)6O2- -12e-==3O2↑

4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑

NaHF2(熔融) H2↑+F2↑

(-)2H++2e–==H2↑

(+)2F- -2e-==F2↑

2HF H2↑+F2↑