2NaCl+2H2O=Cl2↑＋H2↑+2NaOH，離子方程式為2Cl-+2H2O===通電===H2↑+Cl2↑+2OH-。食鹽水中的氯化鈉和水發(fā)生電離，通電后分別在陰極與陽極生成氫氣與氯氣，剩下的氫氧根離子與鈉離子結(jié)合生成氫氧化鈉。

電解食鹽水離子反應(yīng)

正極：（2Cl-）-（2e-）=Cl2

負極：2H2O+（2e-）=H2+（2OH-）

總離子式：通電

2Cl-+2H2O=======H2+Cl2+2OH-

總化學式：電解

2NaCl+2H2O＝＝Cl2（氣體）+H2（氣體）+2NaOH

氯化鈉用途

氯化鈉是一種離子化合物，化學式NaCl，無色立方結(jié)晶或細小結(jié)晶粉末，味咸。外觀是白色晶體狀，其來源主要是海水，是食鹽的主要成分。不純的氯化鈉在空氣中有潮解性。穩(wěn)定性比較好，其水溶液呈中性，工業(yè)上一般采用電解飽和氯化鈉溶液的方法來生產(chǎn)氫氣、氯氣和燒堿（氫氧化鈉）及其他化工產(chǎn)品（一般稱為氯堿工業(yè)）也可用于礦石冶煉（電解熔融的氯化鈉晶體生產(chǎn)活潑金屬鈉），醫(yī)療上用來配置生理鹽水，生活上可用于調(diào)味品。

氯化鈉的性質(zhì)

氯化鈉是白色無臭結(jié)晶粉末。熔點801℃，沸點1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后變?yōu)榈入x子體，易溶于水，水中溶解度為35.9g（室溫）。NaCl分散在酒精中可以形成膠體，其水中溶解度因氯化氫存在而減少，幾乎不溶于濃鹽酸。無臭味咸，易潮解。易溶于水，溶于甘油，幾乎不溶于乙醚。