原子由帶正電的原子核與帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成，由于原子核所帶的正電荷和電子所帶的負(fù)電荷電量相等，電性相反，所以原子不顯電性。一個正原子包含有一個致密的原子核及若干圍繞在原子核周圍帶負(fù)電的電子。(文章內(nèi)容來源于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考)

原子失去電子變成什么

在原子中，1個電子帶1個單位負(fù)電荷，1個質(zhì)子帶1個單位正電荷，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以原子不帶電。原子得失電子后會轉(zhuǎn)變成離子：原子得電子帶負(fù)電，稱為陰離子，原子失電子帶正電，稱為陽離子。離子就是帶電的原子或者原子團(tuán)。

原子首先失去的是最外層電子。當(dāng)電子進(jìn)入軌道時遵循能量最低原理，但一旦電子全部進(jìn)入軌道，那么最外層電子的能量最大，所以最先失去最外層電子。

原子失去電子后化學(xué)性質(zhì)改變嗎

當(dāng)然毫無疑問的會改變的。原子的性質(zhì)取決于原子的結(jié)構(gòu)，主要與原子核外電子的排布有密切的關(guān)系，尤其和最外層的電子有關(guān)

如：鈉原子最外層有一個電子，非常的活潑，很容易和氧化劑反應(yīng);但是失去一個電子之后就是鈉離子了，就非常的穩(wěn)定了。

原子得失電子判斷

從原子的最外層電子數(shù)判斷：

1、當(dāng)最外層電子數(shù)少于4個時，一般容易失去電子而變成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如：鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，變?yōu)殁c離子。

2、當(dāng)最外層電子為4時，如碳族，既易失去最外層電子，又易得到電子，所以與別的原子以共價鍵化合。

3、當(dāng)最外層電子數(shù)5-7個時，一般容易得到電子而變成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如：氯原子的最外電子層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易結(jié)合一個電子變?yōu)槁入x子。

4、當(dāng)最外層電子為8時，如稀有氣體，已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易得電子也不容易失電子，幾乎不與別的元素化合。

原子和電子的介紹

指化學(xué)反應(yīng)不可再分的基本微粒，原子在化學(xué)反應(yīng)中不可分割。但在物理狀態(tài)中可以分割。原子由原子核和繞核運(yùn)動的電子組成。原子構(gòu)成一般物質(zhì)的最小單位，稱為元素。已知的元素有118種。

電子客觀的說它就像是一個個保護(hù)層，在原子周圍游動，不過更形象點(diǎn)就是一個個衛(wèi)星!不同個數(shù)電子的原子也是不同的!