原電池原理：使氧化還原反應(yīng)中電子作定向移動，從而形成電流。這種把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。

高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試易錯知識點大匯總

1、誤認(rèn)為有機物均易燃燒。

如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。

2、誤認(rèn)為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。

因為甲烷不是平面結(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。

3、誤認(rèn)為碳原子數(shù)超過4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。

新戊烷是例外，沸點9.5℃，氣體。

4、誤認(rèn)為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。

乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達(dá)到除雜目的，必須再用堿石灰處理。

5、誤認(rèn)為雙鍵鍵能小，不穩(wěn)定，易斷裂。

其實是雙鍵中只有一個鍵符合上述條件。

6、誤認(rèn)為烯烴均能使溴水褪色。

如癸烯加入溴水中并不能使其褪色，但加入溴的四氯化碳溶液時卻能使其褪色。因為烴鏈越長越難溶于溴水中與溴接觸。

7、誤認(rèn)為聚乙烯是純凈物。

聚乙烯是混合物，因為它們的相對分子質(zhì)量不定。

8、誤認(rèn)為乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率比乙烯快。

大量事實說明乙炔使它們褪色的速度比乙烯慢得多。

9、誤認(rèn)為塊狀碳化鈣與水反應(yīng)可制乙炔，不需加熱，可用啟普發(fā)生器。

由于電石和水反應(yīng)的速度很快，不易控制，同時放出大量的熱，反應(yīng)中產(chǎn)生的糊狀物還可能堵塞球形漏斗與底部容器之間的空隙，故不能用啟普發(fā)生器。

10、誤認(rèn)為甲烷和氯氣在光照下能發(fā)生取代反應(yīng)，故苯與氯氣在光照(紫外線)條件下也能發(fā)生取代。

苯與氯氣在紫外線照射下發(fā)生的是加成反應(yīng)，生成六氯環(huán)己烷。

11、誤認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。

雖然二者不反應(yīng)，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。

12、誤認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。

甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。

13、誤認(rèn)為石油分餾后得到的餾分為純凈物。

分餾產(chǎn)物是一定沸點范圍內(nèi)的餾分，因為混合物。

14、誤認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液能區(qū)分直餾汽油和裂化汽油。

直餾汽油中含有較多的苯的同系物;兩者不能用酸性高錳酸鉀鑒別。

15、誤認(rèn)為鹵代烴一定能發(fā)生消去反應(yīng)。

16、誤認(rèn)為烴基和羥基相連的有機物一定是醇類。苯酚是酚類。

17、誤認(rèn)為苯酚是固體，常溫下在水中溶解度不大，故大量苯酚從水中析出時產(chǎn)生沉淀，可用過濾的方法分離。

苯酚與水能行成特殊的兩相混合物，大量苯酚在水中析出時，將出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層是苯酚中溶有少量的水的溶液，上層相反，故應(yīng)用分液的方法分離苯酚。

18、誤認(rèn)為乙醇是液體，而苯酚是固體，苯酚不與金屬鈉反應(yīng)。

固體苯酚雖不與鈉反應(yīng)，但將苯酚熔化，即可與鈉反應(yīng)，且比乙醇和鈉反應(yīng)更劇烈。

19、誤認(rèn)為苯酚的酸性比碳酸弱，碳酸只能使紫色石蕊試液微微變紅，于是斷定苯酚一定不能使指示劑變色。

“酸性強弱”≠“酸度大小”。飽和苯酚溶液比飽和碳酸的濃度大，故濃度較大的苯酚溶液能使石蕊試液變紅。

20、誤認(rèn)為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。

苯酚的電離程度雖比碳酸小，但卻比碳酸氫根離子大，所以由復(fù)分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。

21、誤認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。

苯酚與溴水反應(yīng)后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達(dá)到目的。

22、誤認(rèn)為苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，甲苯與硝酸生成TNT，故推斷工業(yè)制取苦味酸(三硝基苯酚)是通過苯酚的直接硝化制得的。

此推斷忽視了苯酚易被氧化的性質(zhì)。當(dāng)向苯酚中加入濃硝酸時，大部分苯酚被硝酸氧化，產(chǎn)率極低。工業(yè)上一般是由二硝基氯苯經(jīng)先硝化再水解制得苦味酸。

23、誤認(rèn)為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。

酚類也能形成對應(yīng)的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對于醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或酰氯反應(yīng)生成酯。

24、誤認(rèn)為醇一定可發(fā)生去氫氧化。

本碳為季的醇不能發(fā)生去氫氧化，如新戊醇。

25、誤認(rèn)為飽和一元醇被氧化一定生成醛。

當(dāng)羥基與叔碳連接時被氧化成酮，如2-丙醇。

26、誤認(rèn)為醇一定能發(fā)生消去反應(yīng)。

甲醇和鄰碳無氫的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)。

27、誤認(rèn)為酸與醇反應(yīng)生成的有機物一定是酯。

乙醇與氫溴酸反應(yīng)生成的溴乙烷屬于鹵代烴，不是酯。

28、誤認(rèn)為酯化反應(yīng)一定都是“酸去羥基醇去氫”。

乙醇與硝酸等無機酸反應(yīng)，一般是醇去羥基酸去氫。

29、誤認(rèn)為凡是分子中含有羧基的有機物一定是羧酸，都能使石蕊變紅。

硬脂酸不能使石蕊變紅。

30、誤認(rèn)為能使有機物分子中引進(jìn)硝基的反應(yīng)一定是硝化反應(yīng)。

乙醇和濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成硝酸乙酯。

高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試易錯點20例

易錯點1

忽視相似概念之間的區(qū)別與聯(lián)系

在復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)概念時，一定要區(qū)別相對原子質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)等概念，如易忽視相對原子質(zhì)量是根據(jù)同位素的質(zhì)量數(shù)計算得出，相對原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)不 同，不能用相對原子質(zhì)量代替質(zhì)量數(shù)計算質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)。還有要區(qū)分同位素、同素異形體等概念。在討論質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系時，要分清對象是原子、還是陽離 子還是陰離子，避免因不看對象而出現(xiàn)錯誤。

易錯點2

忽視概念形成過程導(dǎo)致理解概念錯誤

在復(fù)習(xí)過程中有些同學(xué)易混淆膠體與膠粒概念，誤認(rèn)為所有的膠體都能吸附離子，形成帶電荷的膠粒。實際上，蛋白質(zhì)、淀粉等有機大分子溶于水后形成的膠體 不能形成帶電荷的微粒，也不能發(fā)生電泳現(xiàn)象，原因是溶液中沒有陽離子或陰離子(除水電離的微量氫離子和氫氧根離子外)。再者蛋白質(zhì)膠體在重金屬鹽溶液中發(fā) 生變性，在一些金屬鹽溶液中由于其溶解度的降低發(fā)生鹽析。

易錯點3

忽視物質(zhì)成分與概念的關(guān)系

如純凈物的原始概念是“由一種物質(zhì)組成的”。發(fā)展概念是“組成固定”的物質(zhì)，擴展了純凈物的范圍，如結(jié)晶水合物的組成固定。從同分異構(gòu)體角度考慮，分 子式相同的物質(zhì)，不一定是純凈物，因此學(xué)習(xí)概念時要理解基本概念的發(fā)展過程，用發(fā)展的觀點看概念的內(nèi)涵。中學(xué)常見的“水”有重水、鹽水、鹵水、王水(濃鹽 酸、濃硝酸以體積之比為3：1混合，濃度不確定，組成不確定)溴水、氨水和氯水等。

易錯點4

混合物質(zhì)組成的幾種表達(dá)方法

復(fù)習(xí)物質(zhì)組成的表達(dá)式，如分子式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式等，一要采用比較法找差異，如有機物結(jié)構(gòu)式與無機物結(jié)構(gòu)式差異，如無機物氮分子的結(jié)構(gòu)式不是結(jié)構(gòu)簡式。二要掌握一些特殊例子，如書寫次氯酸的結(jié)構(gòu)式或電子式時氧原子應(yīng)該在中間，而不是氯原子在中間。

易錯點5

熱化學(xué)基本概念與熱化學(xué)方程式不能融合

書寫熱化學(xué)方程式時要注意以下四點：

(1)看是否為表示“燃燒熱、中和熱等概念”的熱化學(xué)方程式，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式限制可燃物為1mol,產(chǎn) 物為穩(wěn)定氧化物，也就是燃燒熱對產(chǎn)物狀態(tài)的限制。

(2)化學(xué)計量數(shù)與燃燒熱成正比例關(guān)系。

(3)一般省略化學(xué)反應(yīng)條件。

(4)化學(xué)計量數(shù)特指“物質(zhì)的 量”,可以時分?jǐn)?shù)。

易錯點6

書寫離子方程式時不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)

從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”:一看產(chǎn)物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條 件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。

中學(xué)典型反應(yīng)：低價態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與 硝酸反應(yīng);鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng);+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。

易錯點7

忽視混合物分離時對反應(yīng)順序的限制

混合物的分離和提純對化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是：

反應(yīng)要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。

易錯點8

計算反應(yīng)熱時忽視晶體的結(jié)構(gòu)

計算反應(yīng)熱時容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學(xué)常計算共價鍵的原子晶體：

1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。

分子晶體：1mol分子所含共價鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳?xì)滏I和1mol碳碳鍵。

易錯點9

對物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)

物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：

第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;

第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;

第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。

易錯點10

物質(zhì)溶液中的電荷守恒

“電荷守恒“在定性實驗與定量推斷結(jié)合類試題中的主要應(yīng)用有：

(1)確定未知離子：已知部分離子的物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度之比，確認(rèn)其中一種未 知;離子是什么。解題時，先寫出離子電荷守恒關(guān)系式，再根據(jù)所缺的電荷確定離子種類(陰離子或陽離子)。

(2)確定已知離子存在：給出n種離子可能存在， 能確定(n-1)中離子一定存在，且能求出其物質(zhì)的量，判斷最后一種離子是否存在。要列出電荷守恒式，代入數(shù)據(jù)判斷，若已知離子已滿足電荷守恒關(guān)系式，則 最后一種離子不存在;若已知離子不滿足電荷守恒關(guān)系式，則最后一種離子一定存在。審題時要注意多個實驗之間的有關(guān)聯(lián)系，在連續(xù)實驗中，上一步的試劑可能對 下一步的實驗有干擾。

(3)任何溶液中的陰離子和陽離子同時存在，否則溶液不能呈電中性。

易錯點11

圖像與題目脫離

解圖像與題目結(jié)合類題目的關(guān)鍵是識圖像(圖像中的點、線、標(biāo)量等)，聯(lián)反應(yīng)(寫出先后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式)，會整合(根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計量數(shù)，結(jié)合圖像判斷)。

易錯點12

不清楚膠體與其他分散系的區(qū)別

膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子直徑大小在1nm和100nm之間。利用膠體性質(zhì)和膠體的凝聚，可區(qū)別 溶液和膠體。

①膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則無這種現(xiàn)象。

②加入與分散質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的電解質(zhì)，溶液無明顯現(xiàn)象，而膠體會產(chǎn)生凝聚。

易錯點13

忽視晶體結(jié)構(gòu)計算方法和電中性原理

晶體結(jié)構(gòu)的分析方法：

對于分子晶體，直接計算一個分子中所含各原子的個數(shù)，求得的化學(xué)式叫分子式;對于離子晶體(如氯化鈉型晶體)、原子晶體(如二氧 化硅晶體)。

一般采用分?jǐn)偡ǎ?/p>

即先取一個最小的重復(fù)單元，然后分析最小的重復(fù)單元中原子、化學(xué)鍵的共用情況，即每個原子被幾個原子分?jǐn)偅總€共價鍵被幾個 單元分?jǐn)?，最后計算一個單元凈含原子個數(shù)。確定化學(xué)式(不能稱分子式)。

如氯化鈉型晶體：

頂點分?jǐn)偘朔种?，棱點分?jǐn)偹姆种?，面點分?jǐn)偠种唬w點占 一。如果能根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)確定每個原子形成的共價鍵，正確判斷元素的化合價，也可以根據(jù)各元素的化合價寫化學(xué)式。

易錯點14

機械類比元素性質(zhì)

在運用元素周期律時，推斷元素性質(zhì)既要關(guān)注元素的共性，又要關(guān)注元素的個性，不能機械類比元素性質(zhì)。同主族元素中族首元素的性質(zhì)與其他元素的性質(zhì)差別 較大。例如氟的性質(zhì)與氯、溴、碘的性質(zhì)差別較大。鋰的一些性質(zhì)不同于鈉、鉀的性質(zhì)。同主族元素，相鄰元素性質(zhì)相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性質(zhì)與磷 的相似程度大些。

易錯點15

推斷元素缺乏整體思維能力，以偏概全

元素周期表的知識熱點只要集中在以下幾個方面：

一是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的一些數(shù)量關(guān)系以及元素及其化合物的性質(zhì)確定元素在周期表中的位置，從而可以確定該元 素的其他性質(zhì)或元素的名稱等。

二是從元素在周期中的位置推斷元素性質(zhì)或進(jìn)行幾種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)特點的比較。三是確定“指定的幾種元素形成的化合物的化學(xué) 式。解根據(jù)元素周期表推斷化合物的方法思路：定位置，推價態(tài)，想可能，比性質(zhì)。

易錯點16

不熟悉元素化合物的典型物理性質(zhì)和實驗想象導(dǎo)致推斷元素錯誤

導(dǎo)致這類題推斷錯誤的原因可能有以下幾種：

(1)對一下典型化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)不熟悉。

(2)物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)不能聯(lián)系取來推斷，缺乏綜合思維能力。

做好元素推斷題要重點要掌握以