有機物的不飽和度：不飽和度又稱缺氫指數(shù)，是有機物分子不飽和程度的量化標志，用希臘字母Ω表示。規(guī)定烷烴的不飽和度是0(所有的原子均已飽和)。不飽和度是計算有機物的分子式和推導有機物的結(jié)構(gòu)式的相當有用的工具。

化學合格考的知識點歸納

1、SO2的性質(zhì)：強的還原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。

2、SO2通入氯化鋇、氯化鈣溶液都沒有沉淀。但是通入硝酸鋇溶液有沉淀。因為SO2在水溶液中生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子與硝酸根構(gòu)成硝酸，可以氧化SO2氧化成硫酸根離子，生成硫酸鋇沉淀。

3、SO42-的檢驗：先加HCl無現(xiàn)象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀

4、濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液

5、除去SO2中的SO3可用飽和的亞硫酸氫鈉或濃H2SO4

6、含有2molH2SO4的濃硫酸和1mol銅加熱反應，得到的SO2不到1mol，原因是隨反應的進行濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和銅不反應。

7、SO2使石蕊變色而不褪色，SO2不能漂白石蕊。

8、常溫下濃硫酸可以使鐵鋁鈍化，鈍化不是不反應，很快反應很快停止。鈍化濃硫酸表現(xiàn)強氧化性。

9、S常溫下是淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2。S可以和熱的氫氧化鈉溶液反應。

10、濃硫酸有吸水性，但是不能干燥氨氣、硫化氫、碘化氫、溴化氫。

11、向煤中加入適量的石灰石，可以大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量

12、酸雨：pH<5.6的降雨，酸雨的產(chǎn)生主要是工業(yè)上燃燒煤產(chǎn)生大量的SO2，我國的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的硝酸酸雨。

13、臭氧層是地球生物的保護傘，但是臭氧不是越多越好，若超過10—5%對人體有害。破壞臭氧層的物質(zhì)主要是氟利昂、氮氧化物。

14、H2O2的性質(zhì)：(1)強氧化性：H2O2作氧化劑，還原產(chǎn)物一般為水。如H2O2可以氧化SO2、氯化亞鐵(2)弱的還原性：如H2O2可以使高錳酸鉀溶液退色。H2O2作還原劑，氧化產(chǎn)物為O2。(3)弱酸性(4)漂白性。

高中化學合格考有哪些經(jīng)常出現(xiàn)的考點

一、原電池

1.原電池原理：使氧化還原反應中電子作定向移動，從而形成電流。這種把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。

2.原電池池形成條件

①電極：兩種不同的導體相連;

②電解質(zhì)溶液：能與電極反應。

二、電解池

1.電解池原理：使電流通過電解質(zhì)溶液而在、陽兩極引起氧化還原反應的過程叫做電解。這種把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置叫做電解池。

2.電解池形成條件

①電源;

②電極(惰或非惰);

③電解質(zhì)(水溶液或熔化態(tài))。

3.電解過程中的能量轉(zhuǎn)化：電能轉(zhuǎn)化為化學能

陽極：惰電極極：不一定是惰電極

發(fā)生電解反應的條件：

①連接直流電源

②陽電極極：與電源負極相連為極

陽極：與電源正極相連為陽極

③兩極處于電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中

④兩電極形成閉合回路

(氧化反應)電子流向負極→正極電源負極→極;陽極→電源正極電流方向正極→負極電源正極→陽極;極→電源負極能量轉(zhuǎn)化化學能→電能電能→化學能應用

金屬鋁及其重要化合物

1、金屬鋁的單質(zhì)：

鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界以化合態(tài)形式存在，銀白金屬，密度較小。

(2)化學質(zhì)：

a.與氧氣反應：4al+3o22al2o3

(鋁片耐腐蝕，原因是鋁片與空氣中氧氣反應在表面形成致密的氧化物薄膜)

+3+b.與鹽反應2al+6hcl=2alcl3+3h2↑，2al+6h=2al+3h2↑;

c.遇濃硫、濃發(fā)生金屬鈍化，在表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反應繼續(xù)進行。

d.與堿溶液反應2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑，

--2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2↑

e.鋁熱反應

(3)制法與用途：作電導線，制鋁合金。

2、al2o3和al(oh)3

氧化鋁(al2o3)：兩氧化物，熔點高(耐火材料)，難溶于水，

兩氧化物：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

+3+al2o3+6h=2al+3h2o

al2o3+2naoh=2naalo2+h2o

--al2o3+2oh==2alo2+h2o

al(oh)3受熱分解：2al(oh)3al2o3+3h2o

al(oh)3的兩：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o

+3+al(oh)3+3h=al+3h2o

al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o

--al(oh)3+oh=alo2+2h2o

1、鋁片與鹽反應是放熱的，ba(oh)2與nh4cl反應是吸熱的;

2、na與h2o(放有酞)反應，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰反應：na黃、k紫(透過藍的鈷玻璃)、cu綠、ca磚紅、na+(黃)、k+(紫)。

4、cu絲在cl2中燃燒產(chǎn)生棕的;

5、h2在cl2中燃燒是蒼白的火焰;

6、na在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白;

7、p在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白霧;

8、so2通入品紅溶液先褪，加熱后恢復原;

9、nh3與hcl相遇產(chǎn)生大量的白;

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在co2中燃燒生成白粉末(mgo)，產(chǎn)生黑;

12、鐵絲在cl2中燃燒，產(chǎn)生棕的;

13、hf腐蝕玻璃：4hf+sio2=sif4+2h2o

14、fe(oh)2在空氣中被氧化：由白變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐;

15、在常溫下：fe、al在濃h2so4和濃hno3中鈍化;

16、向盛有苯溶液的試管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫;苯遇空氣呈粉紅。