碳原子較少的醛、酒精、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)溶于水;液態(tài)碳氫化合物(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯類(乙酸乙酯)不溶于水;苯酚在室溫下微溶于水，但高于 65°C 任何比例都可混溶。

高一化學合格考必考知識點

一、物質(zhì)燃燒時的影響因素：

①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。

②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。

③氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

二、影響物質(zhì)溶解的因素：

①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。

②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。

③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。

三、元素周期表的規(guī)律：

①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。

化學合格考試必須記住的知識點

1.物質(zhì)的分類及其變化

(1) 物質(zhì)分類

分類是學習和研究物質(zhì)及其變化的基本方法，它可以是關(guān)于物質(zhì)及其變化的知識的系統(tǒng)化，幫助我們了解物質(zhì)的規(guī)律及其變化。分類必須有一定的標準，化學物質(zhì)及其變化可以根據(jù)不同的標準進行不同的分類。常用的分類方法有交叉分類和樹狀分類。

(2)化學變化的分類

化學變化可以根據(jù)不同的標準進行分類：

①根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的數(shù)量及反應(yīng)物和產(chǎn)物的種類，化學反應(yīng)可分為：化學反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

②根據(jù)反應(yīng)中是否有離子，化學反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。

③根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

2.電解質(zhì)和離子反應(yīng)

(1) 與電解質(zhì)有關(guān)的概念

① 電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的化合物;非電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下不導電的化合物。

②電離：電離是電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動離子的過程。

③酸、根據(jù)、鹽是一種常見的電解質(zhì)

酸是指一種電解質(zhì)，其中在水溶液中電離時產(chǎn)生的所有陽離子都是 H+;堿是指在水溶液中電離產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的電解質(zhì);鹽離子化時產(chǎn)生的離子有金屬離子和酸離子或銨離子。

(2) 離子反應(yīng)

①一類涉及離子的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

②復(fù)分解反應(yīng)本質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是沉淀的形成、產(chǎn)生氣體和產(chǎn)生水。只要滿足這三個條件之一，可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

③溶液中參與反應(yīng)的離子之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。

(3) 離子方程

離子方程式是用實際參與反應(yīng)的離子的符號來表示反應(yīng)的公式。

離子方程式更能揭示反應(yīng)本質(zhì)。通常一個離子方程不僅可以表達特定的化學反應(yīng)，并且可以代表相同類型的離子反應(yīng)。

離子方程一般按照“Writing、拆除、刪除、查”四步。一個正確的離子方程式必須反映化學變化的客觀事實，遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應(yīng)的離子方程式，在反應(yīng)、失去的電子總數(shù)也必須相等。

3.氧化還原反應(yīng)

(1) 氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)和特點

氧化還原反應(yīng)是具有電子轉(zhuǎn)移的化學反應(yīng)(電子的獲得或損失或共享電子對的移動)，其基本特征是某些元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生變化。

(2) 氧化劑和還原劑

反應(yīng)，得到電子(或電子對偏壓)，降低所含元素化合價的反應(yīng)物是氧化劑;電子損失(或電子對偏差)，所含元素價數(shù)增加的反應(yīng)物是還原劑。

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，生產(chǎn)還原產(chǎn)品;還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生氧化產(chǎn)物。

“升失氧還原劑，降為還原氧化劑”

(3) 氧化還原反應(yīng)中得到和失去的電子總數(shù)必須相等，價上升、減少的總數(shù)也必須相等。