一、鋁的性質(zhì)和制法

1、物理性質(zhì)

鋁是一種銀白色輕金屬，有金屬光澤，密度較小，熔點(diǎn)為660.5 $\ce ℃$，具有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性和延展性。

2、化學(xué)性質(zhì)

（1）與氧氣反應(yīng)

①鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，常溫下，在空氣中其表面會(huì)形成一層致密的氧化膜，這層氧化物薄膜能夠阻止內(nèi)部金屬的繼續(xù)氧化。

$\ce{4Al}$+$\ce{3O2}$$\xlongequal[\quad]{}$$\ce{2Al2O3}$

②鋁在氧氣中點(diǎn)燃能發(fā)生劇烈的燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱。

$\ce{4Al}$+$\ce{3O2}$$\xlongequal[]{\displaystyle{點(diǎn)燃}}$$\ce{2Al2O3}$

（2）與其他非金屬單質(zhì)反應(yīng)

在加熱的條件下鋁也可與鹵素單質(zhì)、氮?dú)?、磷、硫等非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

$\ce{2Al}$+$\ce{3S}$$\xlongequal[]{\displaystyle{\triangle}}$$\ce{Al2S3}$

$\ce{2Al}$+$\ce{3Cl2}$$\xlongequal[]{\displaystyle{點(diǎn)燃}}$$\ce{2AlCl3}$

（3）與酸反應(yīng)

①與非氧化性酸反應(yīng)，有氫氣生成。

②與氧化性酸反應(yīng)，無氫氣生成。常溫下，鋁遇濃硝酸、濃硫酸會(huì)在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)與酸反應(yīng)。

（4）與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

$\ce{2Al}$+$\ce{2NaOH}$+$\ce{2H2O}$$\xlongequal[\quad]{}$$\ce{2NaAlO2}$+$\ce{3H2 ^}$

（5）與金屬氧化物的反應(yīng)——鋁熱反應(yīng)

鋁與氧的結(jié)合能力很強(qiáng)，能從很多金屬氧化物中奪取氧，同時(shí)放出大量熱，可利用鋁從其他金屬氧化物中置換出該金屬。

$\ce{2Al}$+$\ce{Fe2O3}$$\xlongequal[]{\displaystyle{高溫}}$$\ce{Al2O3}$+$\ce{2Fe}$（焊接鋼軌）

3、制法

工業(yè)上利用電解熔融氧化鋁制得金屬鋁：

$\ce{2Al2O3}$（熔融）$\xlongequal[\displaystyle{冰晶石}]{\displaystyle{電解}}$$\ce{4Al}$+$\ce{3O2 ^}$

二、鋁的相關(guān)例題

下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是___

A．鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)高

B．由于鋁的導(dǎo)電性比銅、銀都強(qiáng)，所以常用其制造電線、電纜

C．由于鋁具有強(qiáng)還原性，所以可以通過鋁熱反應(yīng)冶煉某些高熔點(diǎn)金屬

D．常溫下，由于鋁與濃硫酸鈍化時(shí)不反應(yīng)，所以可用鋁制槽車運(yùn)送濃硫酸

答案：C

解析：合金的熔點(diǎn)比其各成分的低，鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)低，A錯(cuò)誤；$\ce{Ag}$的導(dǎo)電性最強(qiáng)，導(dǎo)電性為$\ce{Ag}$>$\ce{Cu}$>$\ce{Al}$，因$\ce{Al}$的價(jià)格便宜，常用其制造電線、電纜，B錯(cuò)誤；鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，且$\ce{Al}$的還原性強(qiáng)，則可以通過鋁熱反應(yīng)冶煉某些高熔點(diǎn)金屬，C正確；鋁與濃硫酸鈍化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，所以常溫下可用鋁制槽車運(yùn)送濃硫酸，D錯(cuò)誤。