阿伏加德羅常數(shù)的公式為：NA=N/n（NA：阿伏加德羅常數(shù)，N：粒子數(shù)，n：物質(zhì)量）。 NA的近似值是6.02×10^23mol^-1。阿伏伽德羅常數(shù)因阿莫迪歐·阿伏伽德羅得名，他是一名19世紀(jì)早期的意大利化學(xué)家。

阿伏伽德羅常數(shù)公式

1.阿伏加德羅常數(shù)公式

阿伏加德羅常數(shù)的公式為：NA=N/n（NA：阿伏加德羅常數(shù)，N：粒子數(shù)，n：物質(zhì)量）。 NA的近似值是6.02×10^23mol^-1。

2.阿伏伽德羅常數(shù)是多少？

阿伏加德羅常數(shù)，原名阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)，是一個(gè)熱常數(shù)，符號為NA。 其值一般計(jì)算為6.02×1023或6.022×1023。 它的正式定義是0.012kg碳12中所含的碳12原子數(shù)。

阿伏加德羅常數(shù)轉(zhuǎn)換公式：n=N/NA=m/M=V/Vm=C*V

阿伏加德羅常數(shù) 0 所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)。 阿伏加德羅常數(shù)的符號是NA。 阿伏加德羅常數(shù)的近似值為：6.02×10^23/mol。 符號：NA 含義：1 mol 任何粒子中所含的粒子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)。

阿伏加德羅常數(shù)的定義值是指其中所含原子的數(shù)量。 值6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。 兩者之間是有區(qū)別的。 阿伏加德羅常數(shù)的符號是NA，它不是純數(shù)，單位是mol-1。 阿伏加德羅常數(shù)可以通過多種實(shí)驗(yàn)方法測量。

阿伏伽德羅常數(shù)歷史

阿伏伽德羅常數(shù)因阿莫迪歐·阿伏伽德羅得名，他是一名19世紀(jì)早期的意大利化學(xué)家，在1811年他率先提出，氣體的體積（在某溫度與壓力下）與所含的分子或原子數(shù)量成正比，與該氣體的性質(zhì)無關(guān) [9] 。法國物理學(xué)家讓·佩蘭于1909年提出，把常數(shù)命名為阿伏伽德羅常量來紀(jì)念他 [10] 。佩蘭于1926年獲頒諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)，他研究一大課題就是各種量度阿伏伽德羅常量的方法 [11] 。

阿伏伽德羅常量的值，最早由奧地利化學(xué)及物理學(xué)家約翰·約瑟夫·洛施米特(Johann Josef Loschmidt)于1865年所得，他透過計(jì)算某固定體積氣體內(nèi)所含的分子數(shù)，成功估計(jì)出空氣中分子的平均直徑 [12] 。前者的數(shù)值，即理想氣體的數(shù)量密度，叫“洛施米特常數(shù)”，就是以他命名的，這個(gè)常數(shù)大約與阿伏伽德羅常量成正比。由于阿伏伽德羅常量有時(shí)會(huì)用 L 表示，所以不要與洛施米特（Loschmidt）的 L 混淆，而在德語文獻(xiàn)中可能時(shí)會(huì)把它們都叫作“洛施米特常數(shù)”，只能用計(jì)量單位來分辨提及的到底是哪一個(gè)。

要準(zhǔn)確地量度出阿伏伽德羅常量的值，需要在宏觀和微觀尺度下，用同一個(gè)單位，去量度同一個(gè)物理量。這樣做在早年并不可行，直到1910年，羅伯特·密立根成功量度到一個(gè)電子的電荷，才能夠借助單個(gè)電子的電荷來做到微觀量度。一摩爾電子的電荷是一個(gè)常數(shù)，叫法拉第常數(shù)，在麥可·法拉第于1834年發(fā)表的電解研究中有提及過。把一摩爾電子的電荷，除以單個(gè)電子的電荷，可得阿伏伽德羅常量 [14] 。自1910年以來，新的計(jì)算能更準(zhǔn)確地確定，法拉第常數(shù)及基本電荷的值（見下文#測量）。

讓·佩蘭最早提出阿伏伽德羅數(shù)（ N ）這樣一個(gè)名字，來代表一克分子的氧（根據(jù)當(dāng)時(shí)的定義，即32克整的氧） [10] ，而這個(gè)詞至今仍被廣泛使用，尤其是入門課本 [15] 改用阿伏伽德羅常量（ N A ）這個(gè)名字，是1971年摩爾成為國際單位制基本單位[16] 后的事，因?yàn)樽源宋镔|(zhì)的量就被認(rèn)定是一個(gè)獨(dú)立的量綱[17] 。于是，阿伏伽德羅數(shù)再也不是純數(shù)，因?yàn)閹б粋€(gè)計(jì)量單位：摩爾的倒數(shù)（mol ?1 ）。