判斷氧化劑和還原劑的口訣是：升失氧，降得還，若說(shuō)劑，正相反。該口訣的意思是：化合價(jià)升高，是失電子，是還原劑，具有還原性，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物?；蟽r(jià)降低，是得電子，是氧化劑，具有氧化性，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物。

氧化劑和還原劑口訣是什么

升失氧還，降得還氧。升失氧，降得還，劑性正相反,氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑還原劑相依相存永不離。前兩行也可以是：上失氧，下得還。

氧化還原反應(yīng)口訣解釋?zhuān)夯蟽r(jià)上升失電子被氧化，本身作為還原劑;化合價(jià)下降得電子被還原，本身作為氧化劑。

升失氧還氧(化合價(jià)升高，失去電子，氧化反應(yīng)，還原劑，被氧化)。

降得還氧還(化合價(jià)降低，得到電子，還原反應(yīng)，氧化劑，被還原)。

在無(wú)機(jī)反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升降，即電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。在有機(jī)反應(yīng)中，有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用叫做氧化反應(yīng)，引入氫或失去氧的作用叫做還原反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)分歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)等類(lèi)型。歧化反應(yīng)即反應(yīng)中同一元素從一個(gè)價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化為兩個(gè)價(jià)態(tài)。一個(gè)高價(jià)態(tài)，一個(gè)低價(jià)態(tài)，也就是說(shuō)同一物質(zhì)既做氧化劑又做還原劑。歸中反應(yīng)是指同一元素的不同價(jià)態(tài)升至或降至同一個(gè)價(jià)態(tài)。但要注意符合化合價(jià)不能交叉的原理。

氧化劑和還原劑的區(qū)別

1、氧化劑的定義

在氧化還原反應(yīng)中，獲得電子的物質(zhì)稱(chēng)作氧化劑，與此對(duì)應(yīng)，失去電子的物質(zhì)稱(chēng)作還原劑。狹義地說(shuō)，氧化劑又可以指可以使另一物質(zhì)得到氧的物質(zhì)，以此類(lèi)推，氟化劑是可以使物質(zhì)得到氟的物質(zhì)，氯化劑、溴化劑等亦然。

（注：這兩種定義有不同，前者強(qiáng)調(diào)電子的得失，后者則強(qiáng)調(diào)氧元素的得失。根據(jù)前者定義，一些物質(zhì)，如二氟化氙是強(qiáng)氧化劑，而根據(jù)后者定義，則為氟化劑。本詞條主要描述前者。）

含有容易得到電子元素的物質(zhì)，即氧化性強(qiáng)的物質(zhì)常用氧化劑。

總之，氧化劑具有氧化性，得到電子化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物。

2、還原劑的定義

還原劑是在氧化還原反應(yīng)里，失去電子或有電子偏離的物質(zhì)。還原劑本身具有還原性，被氧化，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物。

還原與氧化反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，即是說(shuō)，還原劑在與被還原物進(jìn)行氧化反應(yīng)的同時(shí)，自身也被氧化，而成為氧化物。所含的某種物質(zhì)的化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑。