有很多的同學(xué)是非常想知道，高中化學(xué)五大氧化劑四大還原劑是什么，小編整理了相關(guān)信息，希望會(huì)對(duì)大家有所幫助！

常見的氧化劑和還原劑有哪些

1、活潑的非金屬單質(zhì)：O₂, Cl₂, Br₂, I₂

2、高價(jià)金屬陽(yáng)離子：Fe³⁺, Cu²⁺

3、高價(jià)或者較高價(jià)的含氧化物：

KMnO₄, K₂Cr₂O₇,濃H₂SO₄,HNO₃, KClO₃, HClO₃, HClO, CuO , Fe₂O₃, MnO₂

1、活潑或較活潑的金屬單質(zhì)：

K , Na , Mg , Fe , Al , Zn

2、低價(jià)金屬陽(yáng)離子：Fe²⁺, Cu⁺

3、非金屬陰離子：Cl^-, Br^-, I^-, S^2-

4、較低價(jià)的化合物：

CO , SO₂, H₂SO₃, Na₂SO₃, NH₃

在含有變價(jià)元素的化合物中，具有中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)（單質(zhì)或化合物既可以做氧化劑，又可以做還原劑）。

例如： Cl₂, H₂O₂, Fe²⁺, SO₂, H₂SO₃

如何判斷一個(gè)物質(zhì)是氧化劑還是還原劑

一個(gè)物質(zhì)是氧化劑還是還原劑，沒有絕對(duì)而明確的界定！當(dāng)某物質(zhì)遇到氧化性比它強(qiáng)的，那么在反應(yīng)中它就是還原劑，若是遇到氧化性比它弱的，那么在反應(yīng)中就是氧化劑。因此某種物質(zhì)究竟是氧化劑還是還劑，要視“對(duì)手”而言！

在具體的反應(yīng)中，經(jīng)過反應(yīng)，若其化合價(jià)升高了。那它就是還原劑。反之它就是氧化劑！在氧化還原反應(yīng)中，獲得電子的物質(zhì)稱作氧化劑 ，失去電子的物質(zhì)稱作還原劑。

在氧化還原反應(yīng)中,還原劑失電子被氧化生成氧化產(chǎn)物，氧化劑得到電子被還原生成還原產(chǎn)物。

判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物最好的辦法就是看電子的轉(zhuǎn)移。

氧化還原反應(yīng)反應(yīng)歷程

氧化還原反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)發(fā)生變化。根據(jù)氧化數(shù)的升高或降低，可以將氧化還原反應(yīng)拆分成兩個(gè)半反應(yīng)：氧化數(shù)升高的半反應(yīng)，稱為氧化反應(yīng)； 氧化數(shù)降低的反應(yīng)，稱為還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是相互依存的，不能獨(dú)立存在，它們共同組成氧化還原反應(yīng)。

反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，稱為還原劑，生成氧化產(chǎn)物；發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)，稱為氧化劑，生成還原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物具有氧化性，但弱于氧化劑；還原產(chǎn)物具有還原性，但弱于還原劑。