氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按NH3、H2O、HF依次增強(qiáng)。同周期元素，從左到右，元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)；同主族元素，從上到下，元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。

氫化物穩(wěn)定性怎么比較

氫化物穩(wěn)定性比較方法是元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也就越強(qiáng)，同一主族中,表現(xiàn)為從上倒下氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性遞減；同一周期中,表現(xiàn)為從左至右氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性遞增。

都是通用性質(zhì)，所謂HF中含有特殊的氫鍵，這種只作用于分子間，不作用于原子之間的鍵能，而原子之間的鍵能越大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也就越強(qiáng)，這種分子間作用的氫鍵只能影響物質(zhì)的溶沸點(diǎn)。

非金屬性越強(qiáng)對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定嗎

在元素周期律中，我們知道這么一個(gè)規(guī)律，非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。那么CH?和NH?哪個(gè)熱穩(wěn)定強(qiáng)？

1、按照非金屬性C＜N，知道非金屬性強(qiáng)的其簡單氣態(tài)氫化物應(yīng)該更穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性CH?＜NH?；

2、根據(jù)電負(fù)性C＜N，也可以得出熱穩(wěn)定性CH?＜NH?；

3、根據(jù)鍵能可以知道物質(zhì)斷鍵所需要的能量，鍵能越高，該物質(zhì)越不容易斷鍵，也越穩(wěn)定。查表可知，各鍵能分別為，C-H=413kJ·mol?1，N-H=391kJ·mol?1，明顯C-H鍵能更大，更穩(wěn)定。所以熱穩(wěn)定性CH?＞NH?；

4、根據(jù)熱分解的溫度，發(fā)現(xiàn)NH?的分解溫度大概是600℃，而CH?的分解溫度大概是1000℃，所以熱穩(wěn)定性CH?＞NH?；

5、最后從分子空間角度來看，CH?中的C是sp3等性雜化，整個(gè)正四面體這種對稱結(jié)構(gòu)，非極性分子，整體結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。CH?也是sp3雜化，但是其中一個(gè)軌道含有孤電子對，空間不對稱，是極性分子。從結(jié)構(gòu)上看，CH?穩(wěn)定性＞NH?。

總之，CH?的熱穩(wěn)定性是大于NH?的，這是元素周期律中比較特殊的一例。