碳酸鈉受熱分解方程式為：Na2CO3==(加熱)==Na2O+CO2。碳酸鈉的化學式為Na2CO3，它也稱為純堿、石堿、洗滌堿，俗稱為蘇打。無水的碳酸鈉為白色的粉末或者細粒，它溶于水和甘油，微溶與無水乙醇，其水溶液呈堿性。

碳酸鈉受熱分解方程式是什么

碳酸鈉受熱分解方程式為：Na2CO3==(加熱)==Na2O+CO2。

碳酸鈉的熔點為八百五十一攝氏度，加熱到八百五十一攝氏度時會融化，但是不會分解，加熱到碳酸鈉的熔點以上時，碳酸鈉才會逐漸的分解。

碳酸鈉的性質(zhì)：

1、碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收。

2、碳酸鈉易溶于水和甘油。20℃時每一百克水能溶解20克碳酸鈉，35.4℃時溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸鈉，微溶于無水乙醇，難溶于丙醇。

3、溶液顯堿性，能使酚酞變顯堿性，能使酚酞變紅。

4、穩(wěn)定性較強，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。

5、長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，并結(jié)成硬塊。

6、碳酸鈉的結(jié)晶水合物石堿(Na2CO3·10H2O)在干燥的空氣中易風化。

碳酸鈉的化學反應(yīng)有哪些

加熱分解：Na2CO3=高溫=Na2O+CO2↑

碳酸鈉吸水結(jié)塊：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

結(jié)晶水合物風化：Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O

碳酸鈉水解反應(yīng)：Na2CO3=2NA++CO32-、CO32-+H2O→HCO3-+ON-、HCO3-+H2O→H2CO3+OH-

鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)的化學方程式：HCl（少量）+Na2CO3=NaHCO3+NaCl、HCl（足量）+Na2CO3=CO2↑+2NaCl+H2O，HCl+NaHCO3=CO2↑+NaCl+H2O

碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

與鈣鹽反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl