氨的催化氧化不是可逆反應(yīng)：4NH3 + 5O2 ==Pt,高溫== 4NO + 6H2O。合成氨反應(yīng)才是可逆反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH3。氨，氮和氫的化合物，分子式為NH，是一種無(wú)色氣體，有強(qiáng)烈的刺激氣味。

氨的催化氧化是不是可逆反應(yīng)

氨的催化氧化不是可逆反應(yīng)。

氨的催化氧化不是可逆反應(yīng)，整體反應(yīng)方程式為：4NH3+5O2==Pt，高溫==4NO+6H2O合成氨反應(yīng)才是可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3。任何反應(yīng)都可以稱(chēng)為可逆反應(yīng)，但是可逆的程度不同。

氨（Ammonia，即阿摩尼亞），氮和氫的化合物，分子式為NH，是一種無(wú)色氣體，有強(qiáng)烈的刺激氣味。極易溶于水，常溫常壓下1體積水可溶解700倍體積氨，水溶液又稱(chēng)氨水。降溫加壓可變成液體，液氨是一種制冷劑。氨也是制造硝酸、化肥、炸藥的重要原料。氨對(duì)地球上的生物相當(dāng)重要，它是許多食物和肥料的重要成分。

氨也是所有藥物直接或間接的組成。氨有很廣泛的用途，同時(shí)它還具有腐蝕性等危險(xiǎn)性質(zhì)。由于氨有廣泛的用途，氨是世界上產(chǎn)量最多的無(wú)機(jī)化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。由于氨可以提供孤對(duì)電子，所以它也是一種路易斯堿。

在氨的生產(chǎn)制造、運(yùn)輸、貯存、使用中，如遇管道、閥門(mén)、貯罐等損壞，泄漏氨可造成中毒。氨對(duì)皮膚黏膜有刺激及腐蝕作用，高濃度可引起嚴(yán)重后果，如化學(xué)性咽喉炎、化學(xué)性肺炎等，吸入極高濃度可引起反射性呼吸停止、心臟停搏。

氨氣的基本性質(zhì)

氨氣（Ammonia），無(wú)機(jī)化合物，是一種無(wú)色、有強(qiáng)烈的刺激氣味的氣體，化學(xué)式為NH3，分子量為17.031，密度 0.7710 g/L，相對(duì)密度0.5971（空氣=1.00）。

氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，能在水中產(chǎn)生少量氫氧根離子，呈弱堿性。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓），沸點(diǎn)-33.5℃，也易被固化成雪狀固體，熔點(diǎn)-77.75℃，溶于水、乙醇和乙醚。在高溫時(shí)會(huì)分解成氮?dú)夂蜌錃?，有還原作用。有催化劑存在時(shí)氨氣可被氧化成一氧化氮。

氨氣常用于制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類(lèi)等。氨氣可由氮和氫直接合成而制得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過(guò)多，能引起肺腫脹，以至死亡。