naoh與hcl反應(yīng)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O，是酸堿中和反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式，也稱(chēng)為化學(xué)反應(yīng)方程式，是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式反映的是客觀事實(shí)。因此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律。

NaOH和HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式

hcl和naoh反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氫氧化鈉化學(xué)式為NaOH，俗稱(chēng)燒堿、火堿、苛性鈉，為一種具有強(qiáng)腐蝕性的強(qiáng)堿，一般為片狀或塊狀形態(tài)，易溶于水（溶于水時(shí)放熱）并形成堿性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二問(wèn)氧化碳（變質(zhì)），可加入鹽酸檢驗(yàn)是否變質(zhì)。

鹽酸是氫氯酸的俗稱(chēng)，是氯化氫（HCl）氣體的水溶液，為無(wú)色透明的一元強(qiáng)酸。鹽酸具有極強(qiáng)的揮發(fā)性，因此打開(kāi)盛有濃鹽酸的容器后能在其上方看到白霧，實(shí)際為氯化氫揮發(fā)后與空氣中的水蒸氣結(jié)合產(chǎn)生的鹽酸小液滴。

氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)方程式

氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)離子方程式：OH-+H+=H?O

解答思路：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反知應(yīng)生成氯化鈉和水。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H?O，氯化氫、氫氧化鈉、氯化鈉都是易溶物、強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式中需要拆開(kāi)。