甲烷與氯氣在光照條件下可發(fā)生多步取代反應。反應是CH4+Cl2→CH3Cl(氣體)+HCl;CH3Cl+Cl2→(光照)CH2Cl2(油狀物)+HCl;CH2Cl2+Cl2→(光照)CHCl3(油狀物)+HCl;CHCl3+Cl2→(光照)CCl4(油狀物)+HCl。(文章內(nèi)容來源于網(wǎng)絡，僅供參考)

甲烷與氯氣的反應現(xiàn)象

甲烷與氯氣的反應現(xiàn)象有以下幾個階段：

1、容器內(nèi)氣體顏色變淺，黃綠色氣體消失。

2、容器內(nèi)壁出現(xiàn)黃色油狀液珠。

3、容器內(nèi)壓強下降，液面上升。

4、水槽內(nèi)有少量晶體析出。

甲烷與氯氣反應的實驗步驟：

1、取一個100毫升的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20毫升的甲烷和80毫升的氯氣;

2、將甲烷與氯氣倒入盛放飽和食鹽水的水槽中，放在光亮的地方等待反應，注意不要放在陽光直射的地方，以免發(fā)生危險。

甲烷是指什么

甲烷，化學式CH4，是最簡單的烴，由一個碳和四個氫原子通過sp3雜化的方式組成，因此甲烷分子的結(jié)構為正四面體結(jié)構，四個鍵的鍵長相同鍵角相等。在標準狀態(tài)下甲烷是一無色無味氣體。一些有機物在缺氧情況下分解時所產(chǎn)生的沼氣其實就是甲烷。

從理論上說，甲烷的鍵線式可以表示為一個點“·”，但實際并沒有看到過有這種用法，可能原因是“·”號同時可以表示電子。所以在中學階段把甲烷視為沒有鍵線式。

甲烷主要是作為燃料，如天然氣和煤氣，廣泛應用于民用和工業(yè)中。作為化工原料，可以用來生產(chǎn)乙炔 、氫氣、合成氨、碳黑、硝氯基甲烷、二硫化碳、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氫氰酸等。

氯氣的性質(zhì)

氯氣的性質(zhì)是：助燃性。有助燃性，氯氣支持燃燒，許多物質(zhì)都可在氯氣中燃燒(除少數(shù)物質(zhì)如碳單質(zhì)等)。

氧化性：氯氣具有強氧化性，加熱下可以與所有金屬反應。

(1)與鈉的反應：2Na+Cl2=2NaCl

現(xiàn)象：鈉在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放熱。

(2)與銅的反應：Cu+Cl2=CuCl2

現(xiàn)象：紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕黃色的煙，加少量水后，溶液呈藍綠色(綠色較明顯)，加足量水后，溶液完全顯藍色。