嚴謹?shù)膶⑺蟹磻际强赡娣磻驗闆]有一個反應是能夠進行到底的。從高中化學角度來講，你就看這個反應能否進行到底（一般來說存在一個很顯然的動態(tài)平衡）。不過本質(zhì)為中和反應,或者氧化反應等幾乎都不是可逆反應。

可逆反應特點

1、反應不能進行到底.可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物。

2、可逆反應一定是同一條件下能互相轉(zhuǎn)換的反應，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣。

3、在理想的可逆過程中，無摩擦、電阻、磁滯等阻力存在，因此不會有功的損失。

4、在同一時間發(fā)生的反應

5、同增同減

6、書寫可逆反應的化學方程式時，應用雙箭頭表示，箭頭兩邊的物質(zhì)互為反應物、生成物。通常將從左向右的反應稱為正反應，從右向左的反應稱為逆反應。

7、可逆反應中的兩個化學反應，在相同條件下同時向相反方向進行，兩個化學反應構(gòu)成一個對立的統(tǒng)一體。在不同條件下能向相反方向進行的兩個化學反應不能稱為可逆反應。

（1）“逆”：化學平衡研究的對象是可逆反應。

（2）“等”：化學平衡的實質(zhì)是正、逆反應速率相等，即：v(正)=v(逆)。

（3）“動”：v(正)=v(逆)≠0。

可逆反應的定義

可逆反應，又稱對峙反應，是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應。 絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下并非可逆反應，而改變條件（如將反應物置于密閉環(huán)境中、高溫反應等等）會變成可逆反應。

嚴謹?shù)膶⑺蟹磻际强赡娣磻?，因為沒有一個反應是能夠進行到底的。從高中化學角度來講，你就看這個反應能否進行到底（一般來說存在一個很顯然的動態(tài)平衡）。不過本質(zhì)為中和反應,或者氧化反應等幾乎都不是可逆反應。

假若逆反應的速度遠遠小于正反應的速度，平衡點遠遠偏向產(chǎn)物一邊，這種反應可認為是能進行到底的單向反應；假若逆反應的速度相當大，則不能忽略，這類反應就是可逆反應。

對于一個可逆反應，在一定條件下，反應無論從正反應開始還是從逆反應開始，都可以建立同一平衡態(tài)，也就是說，不同的起始條件可以達到同一平衡狀態(tài)。