在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。 絕大部分的反應(yīng)都存在可逆性，一些反應(yīng)在一般條件下并非可逆反應(yīng)，而改變條件（如將反應(yīng)物置于密閉環(huán)境中、高溫反應(yīng)等等）會變成可逆反應(yīng)。

常見的可逆反應(yīng)

N2+3H2=可逆（高溫高壓催化劑）=2NH3

2SO2+O2=可逆（加熱催化劑）=2SO3

H2+I2==可逆△==2HI

H2+S==△==H2S

2NO2=可逆=N2O4

Cl2+H2O=可逆=HCl+HClO

CO2+H2O=H2CO3

SO2+H2O=H2SO3

CO+H2O==高溫催化劑==CO2+H2

2NO2=N2O4

NH3+H2O=NH3H2O

弱電解質(zhì)的電離平衡

強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解平衡

大多數(shù)有有機(jī)反應(yīng)是可逆反應(yīng)

羧酸與醇在濃硫酸存在時的酯化反應(yīng)（所有）

酯在酸催化時的水解反應(yīng)（所有）

可逆反應(yīng)的特點(diǎn)

1、反應(yīng)不能進(jìn)行到底.可逆反應(yīng)無論進(jìn)行多長時間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物。

2、可逆反應(yīng)一定是同一條件下能互相轉(zhuǎn)換的反應(yīng)，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣。

3、在理想的可逆過程中，無摩擦、電阻、磁滯等阻力存在，因此不會有功的損失。

4、在同一時間發(fā)生的反應(yīng)

5、同增同減

6、書寫可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時，應(yīng)用雙箭頭表示，箭頭兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物、生成物。通常將從左向右的反應(yīng)稱為正反應(yīng)，從右向左的反應(yīng)稱為逆反應(yīng)。

7、可逆反應(yīng)中的兩個化學(xué)反應(yīng)，在相同條件下同時向相反方向進(jìn)行，兩個化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成一個對立的統(tǒng)一體。在不同條件下能向相反方向進(jìn)行的兩個化學(xué)反應(yīng)不能稱為可逆反應(yīng)。

（1）“逆”：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

（2）“等”：化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率相等，即：v(正) = v(逆)。

（3）“動”：v(正) = v(逆) ≠0

（4）“定”：平衡體系中，各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)及體積分?jǐn)?shù)保持一定（但不一定相等），不隨時間的變化而變化。

（5）“變”：化學(xué)平衡是在一定條件下的平衡，若外界條件改變，化學(xué)平衡可能會分?jǐn)?shù)移動。

（6）“同”：在外界條件不變的前提下，可逆反應(yīng)不論采取何種途徑，即不論由正反應(yīng)開始還是由逆反應(yīng)開始，最后所處的平衡狀態(tài)是相同的，即同一平衡狀態(tài)。