元素的同位素是由核電荷數(shù)決定的，元素種類由質(zhì)子數(shù)決定。所謂同位素，指的是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素，它們互稱為同位素。元素就是具有相同的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。（文章內(nèi)容來源于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考）

同位素的基本性質(zhì)

同位素是具有相同原子序數(shù)的同一化學(xué)元素的兩種或多種原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化學(xué)行為幾乎相同，但原子量或質(zhì)量數(shù)不同，從而其質(zhì)譜行為、放射性轉(zhuǎn)變和物理性質(zhì)(例如在氣態(tài)下的擴(kuò)散本領(lǐng))有所差異。同位素的表示是在該元素符號的左上角注明質(zhì)量數(shù)(質(zhì)子數(shù)+中子數(shù))，左下角注明質(zhì)子數(shù)。例如碳14，一般用14C而不用C-14。

自然界中許多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的沒有放射性。

同一元素的同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但他們的化學(xué)性質(zhì)基本相同(如：化學(xué)反應(yīng)和離子的形成)，物理性質(zhì)有差異[主要表現(xiàn)在質(zhì)量上(如：熔點(diǎn)和沸點(diǎn))]。自然界中，各種同位素的原子個數(shù)百分比一定。

同位素是指具有相同核電荷但不同原子質(zhì)量的原子(核素)。在19世紀(jì)末先發(fā)現(xiàn)了放射性同位素，隨后又發(fā)現(xiàn)了天然存在的穩(wěn)定同位素，并測定了同位素的豐度。大多數(shù)天然元素都存在幾種穩(wěn)定的同位素。同種元素的各種同位素質(zhì)量不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。

同位素的例子是什么

1、例子：氫有三種同位素，H氕、D氘（又叫重氫）、T氚（又叫超重氫）。

2、氕（1H）通常稱為氫，它是氫的主要穩(wěn)定同位素，其天然豐度為99.985%，按原子百分?jǐn)?shù)計，它是宇宙中最多的元素，在地球上的含量僅次于氧，它主要分布于水及各種碳?xì)浠衔镏校诳諝庵械暮績H為5X10－5%。

3、氕的原子序數(shù)為1，原子量為1.007947。在常溫下，它是無色無臭的氣體。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為0.08987g/,sh cf pntmya o 0.0695。

4、氘為氫的一種穩(wěn)定形態(tài)同位素，也被稱為重氫，元素符號一般為D或2H。它的原子核由一顆質(zhì)子和一顆中子組成。在大自然的含量約為一般氫的7000分之一，用于熱核反應(yīng)。

5、重氫在常溫常壓下為無色無嗅無毒可燃性氣體，是普通氫的一種穩(wěn)定同位素。它在通常水的氫中含0.0139%-0.0157%。其化學(xué)性質(zhì)與普通氫完全相同。但因質(zhì)量大，反應(yīng)速度小一些。