含有相同質(zhì)子數(shù)的粒子不一定是同種元素：粒子NH3是10,H2O也是10,就不一樣；具有相同質(zhì)子數(shù)的單核微粒屬于同種元素，只有一個原子核。分子、原子、離子具有相同質(zhì)子數(shù)，就不一定屬于同種元素。（文章內(nèi)容來源于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考）

質(zhì)子守恒怎樣理解

質(zhì)子守恒，是指酸失去的質(zhì)子和堿得到的質(zhì)子數(shù)目相同。質(zhì)子守恒、物料守恒，電荷守恒并稱為溶液中的三大守恒關(guān)系。

由電荷守恒和物料守恒關(guān)系聯(lián)立得到：

例如：Na2CO3溶液：

①電荷守恒：c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)正電荷=負(fù)電荷。

②物料守恒：c（Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)。

①-②得質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)水電離出的H+=OH-。

NaHCO3溶液：

①c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)。

②c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)（物料守恒）。

方法一：兩式相減①-②得：c(H+)=c（OH-）+c（CO32-）-c（H2CO3）這個式子叫質(zhì)子守恒。

方法二：由酸堿質(zhì)子理論：

原始物種：HCO3-，H2O。

消耗質(zhì)子產(chǎn)物H2CO3，產(chǎn)生質(zhì)子產(chǎn)物CO32-，OH-。

c（H+）=c（CO32-）+c(OH-)-c（H2CO3）即c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c(OH-)。

關(guān)系：剩余的質(zhì)子數(shù)目=產(chǎn)生質(zhì)子的產(chǎn)物數(shù)目-消耗質(zhì)子的產(chǎn)物數(shù)目。

中子和質(zhì)子的介紹

中子（n）和質(zhì)子（p）同為原子核的兩個組成粒子（統(tǒng)稱為核子），分別由不同的三個夸克構(gòu)成。其區(qū)別是，質(zhì)子帶一個單位的正電荷，而中子不帶電。在原子核內(nèi)，通過β衰變（包括β-衰變、β+衰變和軌道電子俘獲），質(zhì)子和中子可互相轉(zhuǎn)換：p-->n+β++ν(中微子)；n-->p+β-+νˉ（反中微子）。

中子由一個帶2/3e正電荷的上夸克和兩個帶1/3e負(fù)電荷的下夸克組成，兩種夸克的電荷相互抵消，所以中子不顯電性。質(zhì)子是氫原子核。由兩個帶2/3e正電荷的上夸克和一個帶1/3e負(fù)電荷的下夸克組成，帶一個單位正電荷，質(zhì)量約1.6726×10–24g，約為電子質(zhì)量的1836.15倍。