鉻的化學(xué)符號(hào)是Cr，原子序數(shù)為24，在元素周期表中屬ⅥB族。自然界中主要以鉻鐵礦FeCr2O4形式存在。由氧化鉻用鋁還原，或由鉻氨礬或鉻酸經(jīng)電解制得。按照在地殼中的含量，鉻屬于分布較廣的元素之一。（文章內(nèi)容來源于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考）

Cr的化學(xué)性質(zhì)是什么

由于Cr原子可以提供6個(gè)價(jià)電子形成較強(qiáng)的金屬鍵，因此金屬鉻的熔沸點(diǎn)在同一周期中是最高的。純鉻有延展性，含有雜質(zhì)的鉻硬而且脆。

Cr原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)為：3d54s1

熔點(diǎn)：(2130±20)K

沸點(diǎn)：2945K

Cr表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，它的常見氧化態(tài)是+6，+3和+2。

從鉻在酸性溶液中的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)看：

(1)鉻的還原性相當(dāng)強(qiáng)，是個(gè)較活潑的金屬。但由于鉻的表面容易生成緊密的氧化物薄膜而鈍化，表現(xiàn)出顯著的化學(xué)惰性，王水和硝酸(不論濃或稀)都不能溶解鉻。

(2) 在酸性溶液中Cr2O72-是個(gè)很強(qiáng)的氧化劑，Cr3+在酸性溶液中最穩(wěn)定，不易被氧化。

從鉻在堿性溶液中的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)看：

Cr3+在堿性溶液中有較強(qiáng)的還原性，很容易被氧化成CrO42-離子。

在高溫下，鉻能與鹵素、硫、氮、碳等直接化合。 鉻的化合物都有五彩繽紛的顏色，例如Cr2O3

是綠色的，Cr2(SO4)3是紫色的，PbCrO4是黃色的。

Cr的氧化物是怎樣的

鉻與氧之間形成一系列的氧化物。通常能穩(wěn)定存在的是三價(jià)鉻的氧化物Cr2O3與六價(jià)鉻的氧化物CrO3.二價(jià)鉻的化合物具有不穩(wěn)定性，常存在于高溫熔體中。

高價(jià)鉻氧化物在加熱時(shí)可分解為較低價(jià)鉻氧化物并析出O2。例如2CrO3=Cr2O3+2/3O2部分的Cr3+在高溫下會(huì)轉(zhuǎn)化生成Cr2+，從而導(dǎo)致Cr2O3的熔點(diǎn)降低。

CrO3是強(qiáng)氧化劑，溶于水可形成鉻酸（H2CrO4）或重鉻酸（H2Cr2O7）。CrO3能以氣相存在。CrO3有劇毒。六價(jià)鉻化合物會(huì)造成環(huán)境污染。

由于鉻能以不同價(jià)的氧化物存在，因此，鉻的氧化物對(duì)氣氛中的氧分壓和溫度都是敏感的。在還原氣氛中Cr2O3會(huì)還原為CrO或Cr，而在氧化氣氛中Cr2O3會(huì)氧化為CrO3。