金屬單質(zhì)越活潑，還原性越強(qiáng)，非金屬單質(zhì)越活潑，氧化性越強(qiáng)。單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，離子的氧化性越弱，例如氧化性：Ag+>Hg2+> Fe3+> Cu2+> H+>Fe2+。反應(yīng)條件越容易，氧化性/還原性越強(qiáng)。反應(yīng)條件越難，性能越弱。下面是相關(guān)的信息，供大家查閱。

氧化性強(qiáng)弱順序

一、非金屬單質(zhì)氧化性：

一般情況下元素非金屬性強(qiáng)的對(duì)應(yīng)的單質(zhì)氧化性強(qiáng)。氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S。

二、金屬陽(yáng)離子的氧化性：

金屬活動(dòng)順序表排在后面的氧化性越強(qiáng)。Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3。

三、化合物的氧化性：

一定要看溶液PH，化合物氧化性強(qiáng)弱與PH關(guān)系很大。

一般情況下：F2>>O3>>KMnO4(H )>Cl2>K2Cr2O7(H )>MnO2>HNO3>濃H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag >Fe3 >I2>Cu2 >H。

常見(jiàn)的氧化劑

1、活潑的金屬單質(zhì)，如X2（鹵素）、O2、O3、S等。

2、高價(jià)金屬陽(yáng)離子，如Cu2+，F(xiàn)e3+等或H+。

3、高價(jià)過(guò)較高價(jià)含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(濃）、KClO3、HClO等。

4、過(guò)氧化物，如Na2O2、H2O2等。