氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。下面是氧化性離子強弱順序的相關(guān)內(nèi)容，供大家查閱參考。

氧化性離子強弱順序表

常見離子還原性：S2-＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-

常見離子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Fe3+＜Ag+

判斷氧化性/還原性強弱的方法

1.從元素的價態(tài)考慮

最高價態(tài)——只有氧化性，如Fe3+ H2SO4 KMnO4

最低價態(tài)——只有還原性，如金屬單質(zhì) Cl- S2-

中間價態(tài)——既有氧化性有有還原性，如Fe2+ S等

同種元素的價態(tài)高，其氧化性較強；價態(tài)低，其還原性較強。

2.根據(jù)金屬活動順序表判斷

金屬越活潑，金屬單質(zhì)的還原性越強，其對應(yīng)離子的氧化性越弱。

單質(zhì)還原性：按金屬活動順序表的順序依次減弱。

金屬離子氧化性：按金屬活動順序表的順序依次減弱。（鐵指Fe2+）

如氧化性：Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > Fe2+

3.根據(jù)非金屬的活潑型判斷

非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，其對應(yīng)離子的還原性越弱。

單質(zhì)氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2 > S

離子還原性：S2- > I- > Br- > Cl- > F-

4.通過化學(xué)反應(yīng)比較

氧化劑 + 還原劑 → 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物

氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物

還原劑：還原劑 > 還原產(chǎn)物

5.通過與同一物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物比較

如： 2Fe + 3Cl2 =（點燃） 2FeCl3

3Fe + 2O2 =（點燃） Fe3O4

可得出氧化性Cl2 > O2.