分子間作用力，又稱范德瓦爾斯力。是存在于中性分子或原子之間的一種弱堿性的電性吸引力。下面是小編整理的詳細(xì)內(nèi)容，一起來看看吧！

分子間作用力大小比較方法

分子距離越小分子之間的引力和斥力都增大，但是增大的幅度不同。因此有一平衡位置（設(shè)此時(shí)分子距離r0）使引力和斥力相等，合力為零。距離小于r0時(shí)，引力增大的程度比較小，斥力占優(yōu)勢(shì)，所以合力顯示為斥力；反之合力顯示為陰歷。但由于無窮遠(yuǎn)處合力也減小為0，因此引力有一個(gè)有限的最大值，而斥力在距離趨向于0是可以無限大。

作用力的分類

范德華力（又稱分子作用力）產(chǎn)生于分子或原子之間的靜電相互作用。其能量計(jì)算的經(jīng)驗(yàn)方程為:U =B/r12- A/r6 (對(duì)于2 個(gè)碳原子間,其參數(shù)值為B =11.5 ×10-6 kJ·nm12/mol ；A=5.96 × 10-3 kJ·nm6/mol；不同原子間A、B 有不同取值）當(dāng)兩原子彼此緊密靠近電子云相互重疊時(shí)，發(fā)生強(qiáng)烈排斥，排斥力與距離12 次方成反比。圖中低點(diǎn)是范德華力維持的距離作用力最大，稱范德華半徑。分子引力與距離6次方成反比，分子斥力與距離12次方成反比。

范德華力又可以分為三種作用力：誘導(dǎo)力、色散力和取向力。