范德華力是分子間普遍存在的作用力，它很弱，比化學(xué)鍵的鍵能小1~2個數(shù)量級。對于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大；分子的極性越大，范德華力越大。范德華力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，范德華力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。

分子間作用力大小判斷

1、極性分子的永久偶極矩之間的相互作用。

2、一個極性分子使另一個分子極化，產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極矩并相互吸引。

3、分子中電子的運(yùn)動產(chǎn)生瞬時偶極矩。

另外，分子量越大，分子內(nèi)所含電子數(shù)越多的分子色散力較大；各原子核的外層電子殼越大，誘導(dǎo)力越大；分子極性越大，取向力越大。

氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響

（1）熔沸點(diǎn)

氫鍵的存在大大增強(qiáng)了分子間的作用力，引起熔沸點(diǎn)的反常。

如水、氟化氫、氨氣的沸點(diǎn)比同主族其他元素的氫化物的沸點(diǎn)高很多。

但是分子內(nèi)氫鍵的存在減弱了分子間的相互作用，反而使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低。

（2）密度

水結(jié)冰時體積膨脹、密度減小也是由于氫鍵的原因。

（3）溶解性

如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度增大，并且氫鍵作用力越大，溶解性越好。如氨氣極易溶于水，乙醇能與水以任意比例互溶。