影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分為內(nèi)外因：內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。外界因素：溫度，濃度，壓強(qiáng)，催化劑，光，激光，反應(yīng)物顆粒大小，反應(yīng)物之間的接觸面積和反應(yīng)物狀態(tài)。另外，x射線，γ射線，固體物質(zhì)的表面積與反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)物的濃度也會影響化學(xué)反應(yīng)速率。

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

一、內(nèi)因

化學(xué)鍵的強(qiáng)弱與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系。例如：在相同條件下，氟氣與氫氣在暗處就能發(fā)生爆炸（反應(yīng)速率非常大）；氯氣與氫氣在光照條件下會發(fā)生爆炸（反應(yīng)速率大）；溴氣與氫氣在加熱條件下才能反應(yīng)（反應(yīng)速率較大）；碘蒸氣與氫氣在較高溫度時才能發(fā)生反應(yīng)，同時生成的碘化氫又分解（反應(yīng)速率較?。＿@與反應(yīng)物X—X鍵及生成物H—X鍵的相對強(qiáng)度大小密切相關(guān)。

二、外因

1.壓強(qiáng)條件

對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變時（除體積），增大壓強(qiáng)，即體積減小，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學(xué)反應(yīng)的氣體）反應(yīng)速率就不變。因?yàn)闈舛炔蛔?，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)就不變。但在體積不變的情況下，加入反應(yīng)物，同樣是加壓，增加反應(yīng)物濃度，速率也會增加。若體積可變，恒壓（加入不參加此化學(xué)反應(yīng)的氣體）反應(yīng)速率就減小。因?yàn)轶w積增大，反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)物的濃度減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)就減小。

2.溫度條件

只要升高溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大（主要原因）。當(dāng)然，由于溫度升高，使分子運(yùn)動速率加快，單位時間內(nèi)反應(yīng)物分子碰撞次數(shù)增多反應(yīng)也會相應(yīng)加快（次要原因）。

3.催化劑

使用正催化劑能夠降低反應(yīng)所需的能量，使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬倍地增大了反應(yīng)物速率.負(fù)催化劑則反之。催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，卻改不了化學(xué)反應(yīng)平衡。

溶劑對反應(yīng)速度的影響

在均相反應(yīng)中，溶液的反應(yīng)遠(yuǎn)比氣相反應(yīng)多得多（有人粗略估計(jì)有90%以上均相反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的）。但研究溶液中反應(yīng)的動力學(xué)要考慮溶劑分子所起的物理的或化學(xué)的影響，另外在溶液中有離子參加的反應(yīng)常常是瞬間完成的，這也造成了觀測動力學(xué)數(shù)據(jù)的困難。最簡單的情況是溶劑僅引起介質(zhì)作用的情況。

在溶液中起反應(yīng)的分子要通過擴(kuò)散穿周圍的溶劑分子之后，才能彼此接觸，反應(yīng)后生成物分子也要穿過周圍的溶劑分子通過擴(kuò)散而離開。

擴(kuò)散——就是對周圍溶劑分子的反復(fù)擠撞，從微觀角度，可以把周圍溶劑分子看成是形成了一個籠，而反應(yīng)分子則處于籠中。分子在籠中持續(xù)時間比氣體分子互相碰撞的持續(xù)時間大10-100倍，這相當(dāng)于它在籠中可以經(jīng)歷反復(fù)的多次碰撞。

籠效應(yīng)——就是指反應(yīng)分子在溶劑分子形成的籠中進(jìn)行多次的碰撞（或振動）。這種連續(xù)反復(fù)碰撞則稱為一次偶遇，所以溶劑分子的存在雖然限制了反應(yīng)分子作遠(yuǎn)距離的移動，減少了與遠(yuǎn)距離分子的碰撞機(jī)會，但卻增加了近距離分子的重復(fù)碰撞。總的碰撞頻率并未減低。