在化學反應中，優(yōu)先氧化還原性強的物質，優(yōu)先還原氧化性強的物質，溶解度小的物質優(yōu)先沉淀，酸性或堿性強的物質優(yōu)先被中和。

1.優(yōu)先放電原理

電解電解質水溶液時，陽極放電順序為：活潑金屬陽極(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子和F-。即位于前邊的還原性強的微粒優(yōu)先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和F-就不能失去電子。

陰極：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。即位于前邊的氧化性強的微粒優(yōu)先得到電子。只要有水，一般H后面的離子不能得到電子。

2.優(yōu)先氧化原理

若某一溶液中同時含有多種還原性物質，則加入一種氧化劑時，優(yōu)先氧化還原性強的物質。

3.優(yōu)先還原原理

若某一溶液中同時含有多種氧化性物質，則加入一種還原劑時，優(yōu)先還原氧化性強的物質。

4.優(yōu)先沉淀原理

若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴格講應為溶度積)小的物質優(yōu)先沉淀。

5.優(yōu)先吸附原理

任何固體都有吸附氣體和液體的特性。但不同的固體物質對不同的氣體或液體吸附能力不同，吸附能力大者優(yōu)先吸附。

6.優(yōu)先吸收原理

用干燥劑干燥氣體或用液體凈化氣體時，優(yōu)先吸收溶解度大的氣體或易被吸收的氣體。

7.優(yōu)先中和原理??

若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(或堿性物質)，當加入一種堿(或酸)時，酸性(或堿性)強的物質優(yōu)先被中和。

8.優(yōu)先結晶原理?

當將含有多種微粒的溶液蒸發(fā)掉一定量溶劑或改變溶液溫度(一般為降溫)時，溶解度小或溶解度變化大的物質優(yōu)先析出。

9.優(yōu)先溶解原理?

若一種試劑加入到含有多種沉淀的混合物中時，溶解度大的物質先溶解。

10.優(yōu)先書寫原理

大多數有機反應(亦有少數無機反應)，反應物相同，在同一條件下可發(fā)生多個平行反應。但寫方程式時，要寫主要產物。