定義：某一可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),轉(zhuǎn)化為目的產(chǎn)物的某種原料量占該種原料起始量的百分?jǐn)?shù)。計(jì)算方法：如 aA+bB=cC+dD，α（A)=（A的初始濃度-A的平衡濃度）/A的初始濃度*100%=（c0（A）-【A】）/c0（A）*100% 。

化學(xué)反應(yīng)是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程，稱為化學(xué)反應(yīng)。在反應(yīng)中常伴有發(fā)光發(fā)熱變色生成沉淀物等，判斷一個(gè)反應(yīng)是否為化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)是否生成新的分子。轉(zhuǎn)化率是指某一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的百分率或分率，轉(zhuǎn)化物是針對(duì)反應(yīng)物而言的。如果反應(yīng)物不止一種，根據(jù)不同反應(yīng)物計(jì)算所得的轉(zhuǎn)化率數(shù)值可能是不一樣的，但它們反映的都是同一客觀事實(shí)。因此按那種反應(yīng)物來(lái)計(jì)算轉(zhuǎn)化率都是可以的。

化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式：①化學(xué)能與熱能②化學(xué)能與電能③化學(xué)能與光能化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化的原因：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵的過程．舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個(gè)差值就是反應(yīng)中能量的變化，所以化學(xué)反應(yīng)過程中會(huì)有能量的變化。