化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中的重點(diǎn)內(nèi)容。下面小編整理了高一必修二的化學(xué)方程式，供大家參考！

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)怎樣學(xué)好高中化學(xué)高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)高中化學(xué)沉淀口訣

必修二重要化學(xué)方程式

甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

CH4+Cl2CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2CCl4+HCl(條件都為光照。)

實(shí)驗(yàn)室制甲烷

CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4(條件是CaO加熱)

乙烯燃燒

CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)

乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2=CH2+H20CH3CH2OH(條件為催化劑)

乙烯和氯化氫

CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl

乙烯和氫氣

CH2=CH2+H2CH3-CH3(條件為催化劑)

乙烯聚合

nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n-(條件為催化劑)

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl-[-CH2-CHCl-]n-(條件為催化劑)

實(shí)驗(yàn)室制乙烯

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(條件為加熱，濃H2SO4)

乙炔燃燒

C2H2+3O22CO2+H2O(條件為點(diǎn)燃)

乙炔和溴水

C2H2+2Br2C2H2Br4

乙炔和氯化氫

兩步反應(yīng)：C2H2+HClC2H3Cl--------C2H3Cl+HClC2H4Cl2

乙炔和氫氣

兩步反應(yīng)：C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6(條件為催化劑)

實(shí)驗(yàn)室制乙炔

CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2

以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。

CaCO3===CaO+CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2

C+H2O===CO+H2-----高溫

C2H2+H2C2H4----乙炔加成生成乙烯

C2H4可聚合

苯燃燒

2C6H6+15O212CO2+6H2O(條件為點(diǎn)燃)

苯和液溴的取代

C6H6+Br2C6H5Br+HBr

苯和濃硫酸濃硝酸

C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O(條件為濃硫酸)

苯和氫氣

C6H6+3H2C6H12(條件為催化劑)

乙醇完全燃燒的方程式

C2H5OH+3O22CO2+3H2O(條件為點(diǎn)燃)

乙醇的催化氧化的方程式

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(條件為催化劑)(這是總方程式)

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(條件為濃硫酸170攝氏度)

兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)

乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

乙酸和鎂

Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2

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高一常見(jiàn)化學(xué)方程式

1、氧化性：

F2+H2===2HF(陰暗處爆炸)

F2+Xe(過(guò)量)==XeF2

2F2(過(guò)量)+Xe==XeF4(XeF4是強(qiáng)氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4)

nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬)

2F2+2H2O===4HF+O2(水是還原劑)

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

7F2(過(guò)量)+I2===2IF7

F2+Cl2(等體積)===2ClF(ClF屬于類(lèi)鹵素：ClF+H2O==HF+HClO)

3F2(過(guò)量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)

Cl2+H2=2HCl(將H2在Cl2點(diǎn)燃;混合點(diǎn)燃、加熱、光照發(fā)生爆炸)

Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)

Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I2

3Cl2(過(guò)量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

3Cl2+I+3H2O=6H++6Cl+IO3

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+

Cl2+Na2S===2NaCl+SCl2+S2=2Cl+S

Cl2+H2S===2HCl+S(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl+S

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl

Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl+O2

2、還原性

S+4H++6==6NO2+2H2O+

3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O

3S+4H++4=3SO2+4NO+2H2O

N2+O2=2NO

4P+5O2=P4O10(常寫(xiě)成P2O5)

2P+3X2=2PX3(X表示F2，Cl2，Br2) PX3+X2 PX5

P4+20HNO3(濃) 4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4

C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2CO

C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤氣)

2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)

Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金剛砂)

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(Si+2OH +H2O= +2H2)

3、歧化反應(yīng)

Cl2+H2O==HCl+HClO(加堿或光照促進(jìn)歧化：(Cl2+H2O H++Cl+HClO)

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)

Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)

3Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O)

3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH 2S2+SO32+3H2O)

4P+3KOH(濃)+3H2O==PH3+3KH2PO2(4P+3OH+3H2O==PH3+3H2PO2)

11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO CaC2+CO

3C+SiO2 SiC+2CO

小編推薦：500個(gè)高中化學(xué)方程式

4、與酸反應(yīng)的方程式

1.鎂與鹽酸響應(yīng):

Mg + 2H+ = Mg2+ + H2

2.鋁與鹽酸響應(yīng)

2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2

3.鋅與鹽酸響應(yīng)

Zn + 2H+ = Zn2+ + H2

4.鐵與稀硫酸響應(yīng)

Fe + 2H+ = Fe2+ + H2

5.氧化鎂與稀硫酸響應(yīng)

MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O

6.氧化鐵與稀鹽酸響應(yīng)

Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

7.氫氧化鈉與稀硫酸響應(yīng)

OH- + H+ = H2O

8.氫氧化鎂與稀鹽酸響應(yīng)

Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

9.硝酸銀與稀鹽酸響應(yīng)

Ag+ + Cl-= AgCl

10.氯化鋇與稀硫酸響應(yīng)

Ba2+ + SO42- = BaSO4

11.氫氧化鋇與稀硫酸響應(yīng)

Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4+2H2O

12.氯化鎂與氫氧化鈉溶液響應(yīng)

Mg2+ +2OH-= Mg(OH)2

13.二氧化碳與氫氧化鈉溶液響應(yīng)

CO2 + 2OH- == CO32-+ H2O

14.過(guò)量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液響應(yīng)

CO2 + OH-== HCO3-

15.二氧化硫與氫氧化鈉溶液響應(yīng)

SO2 + 2OH- == SO32- + H2O

16.過(guò)量的二氧化硫與氫氧化鈉溶液響應(yīng)

SO2 + OH-== HSO3-

17.二氧化碳與澄清的石灰水響應(yīng)

CO2 + Ca2+ +2OH-== CaCO3+ H2O

18.氫氧化鈣溶液與純堿溶液響應(yīng)

Ca2+ + CO32-== CaCO3

19.氫氧化鋇溶液與碳酸鈉溶液響應(yīng)

Ba2+ + CO32-== BaCO3

20.硫酸銅溶液與氫氧化鉀溶液響應(yīng)

Cu2+ + 2OH-== Cu(OH)2