高中化學(xué)離不開實驗，就像高中數(shù)學(xué)離不開計算一樣。實驗題目也常常作為高考化學(xué)試卷中的壓軸題目，尤其是探究性實驗。

掌握必要知識點

落實每一個知識點，通過學(xué)生的自學(xué)，解決知識的覆蓋面，盡管高考試題考查的不是所有知識點，但常見的知識點是?？疾凰ィ以摽嫉闹R點都考到位了。

高考以能力立意進行命題，但是能力的考查，必須結(jié)合具體的知識點和技能點進行，因此掌握必要的知識和技能是前提條件。以下是高考常見的考點：

阿伏加德羅常數(shù)；

氧化還原反應(yīng)；

離子反應(yīng)、離子方程式；

溶液、離子濃度及其轉(zhuǎn)化；

“位一構(gòu)—性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，核外電子排布，電子式

化學(xué)鍵、晶體類型及性質(zhì)、特點；

代表物質(zhì)的重要性質(zhì)——元素及其化合物；

化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡——要求巧解；

陰、陽離子的鑒定、鑒別——涉及實驗評估，物質(zhì)的除雜、凈化、分離、確認；

離子共存；

溶液的pH及其計算；

電化學(xué)：原電池、電解池；

1有機化學(xué)思想：官能團化學(xué)、官能團的確定、同分異構(gòu)、同系物；

有機物燃燒規(guī)律；

十大反應(yīng)類型——有機合成；

有機聚合體和單體的相互反饋及簡單計算；

實驗儀器的洗滌；

實驗裝置(儀器組裝)、基本操作；

藥品的存放；

原子量(相對原子質(zhì)量)、分子量(相對分子質(zhì)量)、化合價的計算；

化學(xué)計算——注意單位和解題規(guī)范；

混合物的計算；

化學(xué)史、環(huán)境保護、能源、化工；

信息、新情景題的模仿思想。

培養(yǎng)實驗?zāi)芰?/strong>

重做課本中的演示實驗和學(xué)生實驗部分；實驗復(fù)習(xí)組成“三套專題”：①化學(xué)實驗的基本操作，常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別；②常見氣體的實驗制備；③實驗設(shè)計與綜合實驗，包括實驗評價；要注意實驗與基本概念原理、元素化合物知識、有機化合物知識、化學(xué)計算等方面的綜合。

學(xué)會處理信息題先看問題再讀題

信息綜合題特點是：信息新、閱讀量大、隱蔽性強，一般提供的內(nèi)容有：

1、匯總、概括元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等知識；

2、給出某些實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)、圖表等；

3、敘述某些討論對象的合成路線、制取方法、發(fā)展史料、應(yīng)用前景；

4、結(jié)合最新的科技動態(tài)、社會熱點問題、環(huán)保問題等與化學(xué)相關(guān)的內(nèi)容。

對于大多數(shù)信息給予題而言，有用的信息一般隱含于其中，關(guān)鍵在于如何摘取、重組和加工，由于所給材料冗長、陌生，從上到下逐字逐句讀完不僅費時耗力、主次不分，而且常常云里霧里前看后忘。

必考內(nèi)容

必考內(nèi)容涵蓋必修模塊“化學(xué)1”“化學(xué)2”和選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”的內(nèi)容。根據(jù)化學(xué)的學(xué)科體系和學(xué)科特點，必考部分的內(nèi)容包括：化學(xué)學(xué)科特點和基本研究方法、化學(xué)基本概念和基本理論、常見無機物及其應(yīng)用、常見有機物及其應(yīng)用和化學(xué)實驗基礎(chǔ)五個方面。

化學(xué)學(xué)科特點和基本研究方法

（1）了解化學(xué)的主要特點是在原子、分子水平上認識物質(zhì)。了解化學(xué)可以識別、改變和創(chuàng)造分子。

（2）了解科學(xué)探究的基本過程，學(xué)習(xí)運用以實驗和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法。認識化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的一門科學(xué)。

（3）了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律。

（4）了解定量研究方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標志。

化學(xué)基本概念和基本理論

物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

①了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。

②理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。

③理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。

化學(xué)用語及常用物理量

①熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。

②熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式（分子式），或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價。

③掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式等表示方法。

⑤理解質(zhì)量守恒定律。

⑥能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進行有關(guān)計算。

⑦了解物質(zhì)的量（n）及其單位摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量（M）、氣體摩爾體積（Vm）、

物質(zhì)的量濃度（c）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）的含義。

⑧能根據(jù)微粒（原子、分子、離子等）物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。

溶液

①了解溶液的含義。

②了解溶解度、飽和溶液的概念。

③了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進行有關(guān)計算。

④掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

①了解元素、核素和同位素的含義。

②了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。

③了解原子核外電子排布規(guī)律。

④掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。

⑤以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

⑥以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

⑦了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。

化學(xué)反應(yīng)與能量

①了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。了解常見的氧化還原反應(yīng)。掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算

②了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式。

③了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。

④了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。

⑥了解焓變(ΔH)與反應(yīng)熱的含義。

⑦理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)焓變的計算。

⑧理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

①了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。能正確計算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（α）。

②了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用。

③了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。

④掌握化學(xué)平衡的特征。了解化學(xué)平衡常數(shù)（K）的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進行相關(guān)計算。

⑤理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。

電解質(zhì)溶液

①了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

②理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。

③了解水的電離、離子積常數(shù)。

④了解溶液pH的含義及其測定方法，能進行pH的簡單計算。

⑤理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進行相關(guān)計算。

⑥了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。

⑦了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。掌握常見離子的檢驗方法。

常見無機物及其應(yīng)用

（1）常見金屬元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）

①了解常見金屬的活動順序。

②了解常見金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。

③了解合金的概念及其重要應(yīng)用。

（2）常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）

①了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。