很多人認為高中會考成績與高考無關，只要過關就行。但是要是不及格就得補考，檔案上補考與一次及格不一樣，等到高三時報志愿時，網(wǎng)上報名能看見會考的成績。值得注意的是，你要是想?yún)⒓幼灾髡猩?，會考成績還會有參考作用，所以重視一下還是對的。小編給大家整理了高中會考的常見化學公式，有單質與氧氣的反應、化合物與氧氣的反應、幾個氧化還原反應等等，一起來看看吧。

高中會考的必背的化學公式

單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

(2)化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

2二、幾個分解反應

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3=2KCl+3O2↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

幾個氧化還原反應

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

(1)金屬單質+酸---鹽+氫氣(置換反應)

26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

(2)金屬單質+鹽(溶液)---另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg

(3)堿性氧化物+酸---鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl=CaCl2+H2O

(4)酸性氧化物+堿---鹽+水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

46.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O

2Al+6H2SO4(濃)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al、Fe在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化)

Al+4HNO(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2Fe+3Br2=2FeBr3

Fe+I2=FeI2

Fe+S=FeS

3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2

Fe+2HCl=FeCl2+H2

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2

(鐵在酸性環(huán)境下、不能把四氯化錫完全還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

高二會考化學知識點總結

一、化學反應的速率

1、化學反應是怎樣進行的

(1)基元反應：能夠一步完成的反應稱為基元反應，大多數(shù)化學反應都是分幾步完成的。

(2)反應歷程：平時寫的化學方程式是由幾個基元反應組成的總反應?？偡磻杏没磻獦嫵傻姆磻蛄蟹Q為反應歷程，又稱反應機理。

(3)不同反應的反應歷程不同。同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同，反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。

2、化學反應速率

(1)概念：

單位時間內反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢，即反應的速率，用符號v表示。

(2)表達式：

(3)特點

對某一具體反應，用不同物質表示化學反應速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質的系數(shù)之比。

3、濃度對反應速率的影響

(1)反應速率常數(shù)(K)

反應速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學反應速率，通常，反應速率常數(shù)越大，反應進行得越快。反應速率常數(shù)與濃度無關，受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。

(2)濃度對反應速率的影響

增大反應物濃度，正反應速率增大，減小反應物濃度，正反應速率減小。

增大生成物濃度，逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應速率減小。

(3)壓強對反應速率的影響

壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應，壓強的改變對反應速率幾乎無影響。

壓強對反應速率的影響，實際上是濃度對反應速率的影響，因為壓強的改變是通過改變容器容積引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質的濃度都增大，正、逆反應速率都增加;增大容器容積，氣體壓強減小;氣體物質的濃度都減小，正、逆反應速率都減小。

4、溫度對化學反應速率的影響

(1)經驗公式

阿倫尼烏斯總結出了反應速率常數(shù)與溫度之間關系的經驗公式：

式中A為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能。

由公式知，當Ea>0時，升高溫度，反應速率常數(shù)增大，化學反應速率也隨之增大?？芍?，溫度對化學反應速率的影響與活化能有關。

(2)活化能Ea。

活化能Ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同，有的相差很大?；罨蹺a值越大，改變溫度對反應速率的影響越大。

5、催化劑對化學反應速率的影響

(1)催化劑對化學反應速率影響的規(guī)律：

催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能來有效提高反應速率。

(2)催化劑的特點：

催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質量和化學性質不變。

催化劑具有選擇性。

催化劑不能改變化學反應的平衡常數(shù)，不引起化學平衡的移動，不能改變平衡轉化率。