阿伏加德羅常數(shù)的公式為：NA=N/n（NA：阿伏加德羅常數(shù)，N：粒子數(shù)，n：物質(zhì)量）。 NA的近似值是6.02×10^23mol^-1。

阿伏伽德羅常數(shù)公式

阿伏伽德羅常量（Avogadro constant），舊稱阿伏伽德羅常數(shù)，為熱學(xué)常量，符號(hào)NA。它的精確數(shù)值為：6.02214076×1023，一般計(jì)算時(shí)取6.02×1023或6.022×1023。氣體表達(dá)公式為：n=N/v，液體表達(dá)公式為：n=c*v。

在物理學(xué)和化學(xué)中，阿伏伽德羅常數(shù)的定義是一摩爾物質(zhì)中所含的組成粒子數(shù)（一般為原子或分子），記作NA。因此，它是聯(lián)系粒子摩爾質(zhì)量（即一摩爾時(shí)的質(zhì)量），及其質(zhì)量間的比例系數(shù)。

阿伏伽德羅常量因阿莫迪歐·阿伏伽德羅而得名，他是一名19世紀(jì)早期的意大利化學(xué)家，在1811年他率先提出，氣體的體積（在某溫度與壓力下）與所含的分子或原子數(shù)量成正比，與該氣體的性質(zhì)無(wú)關(guān)。法國(guó)物理學(xué)家讓·佩蘭于1909年提出，把常數(shù)命名為阿伏伽德羅常量來(lái)紀(jì)念他。佩蘭于1926年獲頒諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)，他研究一大課題就是各種量度阿伏伽德羅常量的方法。

阿伏伽德羅畢生致力于化學(xué)和物理學(xué)中關(guān)于原子論的研究。當(dāng)時(shí)由于道耳和蓋-呂薩克的工作，近代原子論處于開(kāi)創(chuàng)時(shí)期，阿伏伽德羅從蓋-呂薩克定律得到啟發(fā)，于1811年提出了一個(gè)對(duì)近代科學(xué)有深遠(yuǎn)影響的假說(shuō)：在相同的溫度和相同壓強(qiáng)條件下，相同體積中的任何氣體總具有相同的分子個(gè)數(shù)。

但他這個(gè)假說(shuō)卻長(zhǎng)期不為科學(xué)界所接受，主要原因是當(dāng)時(shí)科學(xué)界還不能區(qū)分分子和原子，同時(shí)由于有些分子發(fā)生了離解，出現(xiàn)了一些阿伏伽德羅假說(shuō)難以解釋的情況。直到1860年，阿伏伽德羅假說(shuō)才被普遍接受，后稱為阿伏伽德羅定律。它對(duì)科學(xué)的發(fā)展，特別是原子量的測(cè)定工作，起了重大的推動(dòng)作用。

阿伏伽德羅常數(shù)是多少

阿伏加德羅常數(shù)，原名阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)，是一個(gè)熱常數(shù)，符號(hào)為NA。 其值一般計(jì)算為6.02×1023或6.022×1023。 它的正式定義是0.012kg碳12中所含的碳12原子數(shù)。

阿伏加德羅常數(shù)轉(zhuǎn)換公式：n=N/NA=m/M=V/Vm=C*V

阿伏加德羅常數(shù) 0 所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)。 阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)是NA。 阿伏加德羅常數(shù)的近似值為：6.02×10^23/mol。 符號(hào)：NA 含義：1 mol 任何粒子中所含的粒子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)。

阿伏加德羅常數(shù)的定義值是指其中所含原子的數(shù)量。 值6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。 兩者之間是有區(qū)別的。 阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)是NA，它不是純數(shù)，單位是mol-1。 阿伏加德羅常數(shù)可以通過(guò)多種實(shí)驗(yàn)方法測(cè)量。