阿伏伽德羅常數(shù)是理綜高考全國卷常設(shè)的一道題目，主要是以選擇題的形式出現(xiàn)。近5年高考，在全國卷中，總計出現(xiàn)了6次，而在自主命題的省份里，也絕大部分都考察了NA的應(yīng)用。

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一、阿伏伽德羅常數(shù)主要命題點

1、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、以及摩爾濃度。

2、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)。特別是有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式、化學(xué)鍵。

3、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目

4、可逆反應(yīng)，包括弱酸弱堿的電離，弱鹽的水解。

二、阿伏伽德羅常數(shù)易錯點

1、外界條件及物質(zhì)狀態(tài)

2、物質(zhì)中的原子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、化學(xué)鍵數(shù)目

3、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，特別是關(guān)于氯氣、鐵等參與反應(yīng)時得失電子數(shù)的計算

4、特殊反應(yīng)

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三、解題秘籍——洞悉陷阱設(shè)置

1、抓“兩看”：看氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài);看標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否是氣體。常見的陷阱設(shè)置：①常溫常壓;室溫;②標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣體物質(zhì)：H2O、CCl4、CHCl3、SO3、HF、苯、乙醇、己烷等。注意只有同時滿足：標(biāo)準(zhǔn)狀況、氣體這兩個條件，才可以使用22.4L/mol這個常數(shù)。

2、記“組成和結(jié)構(gòu)式”：比如Na2O2與Na2O的電子式、陰陽離子比;C3H8、C2H5OH的結(jié)構(gòu)式，CO2的pi鍵個數(shù)等;注意金剛石中C與C-C比例為1:2，石墨C與C-C比例為2:3，SiO2與Si-O比例為1:4，P4、CH4、N2的結(jié)構(gòu)式。

3、利用關(guān)系式法解題。比如2017全國III卷：0.1mol的11B中，含有0.6NA格個中子。分析：列出B：中子=1:6,1:6=0.1mol：x，求出x=0.6mol。該選項正確。

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4、混合氣體采取極限處理。比如2017全國II卷：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA。解析：利用極限處理法，假設(shè)2.24L全部為N2，假設(shè)N2的物質(zhì)的量為x，則N2：分子數(shù)=1:1=(2.24L/22.4L/mol):x，求出x=0.1mol;同樣假設(shè)2.24L全部為O2，假設(shè)O2的物質(zhì)的量為y，則O2：分子數(shù)=1:1=(2.24L/22.4L/mol):x，求出y=0.1mol;即x=y=0.1mol ≠0.2mol。該選項錯誤。

5、對于可逆反應(yīng)，包括弱電解質(zhì)的電離、弱鹽的水解，由于轉(zhuǎn)化率都小于1，因此無論是計算離子濃度還是微粒數(shù)目，都要選擇“小于”。常見的可逆反應(yīng)有：2NO2(氣)== N2O4(氣)，2HI==H2+I2(氣)，N2+3H2==2NH3，2SO2+O2==2SO3，氯氣和水反應(yīng)等，也包括弱酸弱堿的電離，比如H2CO3、H2SO3、HF、HClO、NH3.H2O;包括若離子的水解，比如碳酸根、亞硫酸根、次氯酸跟等等。還有一類反應(yīng)，與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，比如二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，銅和濃硫酸反應(yīng)，當(dāng)濃酸變稀酸時，反應(yīng)不在進(jìn)行，因此產(chǎn)物也比預(yù)期小。對于這些反應(yīng)，如果求離子濃度，一般選小于。

6、對于有濃度c，或者有pH，而沒有給出溶液體積的問題，又要求微粒數(shù)，這個選項就是錯的。比如：2017全國III卷：pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+。分析：由于只有磷酸的濃度，而沒有體積，就無法獲知H+的物質(zhì)的量，因為n=c*V。

綜上所述，在平時的練習(xí)中，抓好基礎(chǔ)，重視方法，提防陷阱，獲取勝利!