考生要想學(xué)好化學(xué)，要 熟記元素周期表。抓住元素周期表的規(guī)律，一定要同主族、同周期的進(jìn)行比較。牢記常用化學(xué)元素在周期表的位置。實驗一定要分清楚特殊現(xiàn)象，如氣體、沉淀、氣味、顏色等。

高考化學(xué)必考知識點有哪些

一、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色)，其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。

二、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的'氣體：H2S。

三、熔沸點、狀態(tài)：

同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

熔沸點比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。

同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對。

比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。

易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。

易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。

2024高考化學(xué)必備方程式整理

1、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+CH3COOH=Ca++CH3COO- +CO↑+HO

2、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH–=HO

3、磷酸溶液與少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=HO+HPO4 –

4、磷酸溶液與過量澄清石灰水：H3PO4+3Ca++6OH –=Ca3 (PO4) ↓+6HO

5、碳酸鎂溶于強(qiáng)酸：MgCO3+H+=Mg++CO ↑+HO

6、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba++OH –+Mg++SO4 –=BaSO4↓+Mg(OH)↓

7、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba++OH –+H++SO4 –=BaSO4↓+HO

8、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至中性：H++SO4 –+OH–+Ba+=HO+BaSO4↓

9、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至硫酸根完全沉淀：H++SO4 –+OH–+Ba+=BaSO4↓+HO

10、硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Al3++3SO4 –+8OH–+3Ba+=3BaSO4↓+AlO– +4HO