2022甘肅高考化學(xué)沖刺試卷

可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1  O:16   Si：28   Fe：56   Cu：64   Zn：65   Ag：108

一、單選題：本題共包括16小題，每小題3分，共48分。

1．“新基建”成為2020年的網(wǎng)絡(luò)熱詞，包括5G基站建設(shè)、特高壓、城際高速鐵路和城際軌道交通等領(lǐng)域，其中涉及到各類材料。下列說法不正確的是(     )

A．高鐵列車使用的不銹鋼屬于合金

B．基礎(chǔ)設(shè)施建設(shè)所用水泥屬于硅酸鹽

C．5G通信網(wǎng)絡(luò)所用的光纖光纜材料是SiO2 

D．電纜絕緣層所用聚氯乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(     )

A．pH=1的硫酸溶液1L，溶液中含SO的數(shù)目等于0.1NA

B．60g SiO2晶體中Si-O鍵數(shù)目為2NA

C．18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

D．真空密閉容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2NA

3．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（    ）

A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z

C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

4．下列有關(guān)說法正確的是（     ）

A．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗

B．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

C．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

D．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用

5．已知離子電荷相同時，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。根據(jù) M/M2O(M=Li、Na)體系的能量循環(huán)圖，下列判斷正確的是(    )

A．ΔH2＜0 　ΔH4＞0

B．ΔH1＞ΔH4 + ΔH5 + ΔH6

C．ΔH6(Na2O)＜ΔH6(Li2O)

D．ΔH5(Na2O)＞ΔH5(Li2O)

6.下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是(　　)

7．生產(chǎn)環(huán)氧乙烷（）的反應(yīng)為： 2CH2=CH2(g) + O2(g) 2 (g) △H=－106 kJ/mol

其反應(yīng)機(jī)理如下： ① Ag + O2→AgO2慢         ② CH2=CH2 + AgO2→+AgO  快

③ CH2=CH2 + 6AgO→2CO2+2H2O+6Ag 快      下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（    ）

A．反應(yīng)的活化能等于 106 kJ/mol B．AgO2也是該反應(yīng)的催化劑

C．增大乙烯的濃度能顯著提高環(huán)氧乙烷的生成速率 D．該反應(yīng)的原子利用率為100%

8．LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是(    )

A．a(chǎn)外通入氧氣，b處通氫氣

B．通入H2的電極發(fā)生反應(yīng)：H2?2e?===2H+

C．通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2+4e?+2H2O===4OH?

D．該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能

9．含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是(    )

A．氯苯被氧化生成苯

B．N極為電池的負(fù)極

C．M極電極反應(yīng)式為：C6H5Cl +e－=Cl－+ C6H6

D．每生成1 mol CO2，由N極區(qū)進(jìn)入M極區(qū)的H+為3mol

10.工業(yè)上，在強(qiáng)堿性條件下用電解法除去廢水中的CN－，裝置如圖所示，依次發(fā)生的反應(yīng)有（不考慮氯氣的溢出）：

①CN－－2e－＋2OH－=CNO－＋H2O

②2Cl－－2e－=Cl2↑

③3Cl2＋2CNO－＋8OH－=N2＋6Cl－＋2CO＋4H2O

下列說法正確的是（   ）

A．鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋

B．通電過程中溶液pH不斷增大

C．除去1 mol CN－，外電路至少需轉(zhuǎn)移5 mol電子

D．為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補(bǔ)充NaCl

11．甲裝置中所含的是物質(zhì)的量之比為1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，電解過程中溶液的pH值隨時間t變化的示意圖如乙示（不考慮電解產(chǎn)物可能與水的反應(yīng)）。試分析下列敘述中正確的是（    ）

A．是該混合溶液中的SO42－導(dǎo)致了A點(diǎn)溶液的pH值小于B點(diǎn)

B．整個電解過程中，陰極和陽極產(chǎn)生的氣體體積之比大于2

C．AB線段與BC線段在陰極上發(fā)生的反應(yīng)是相同的即：Cu2++2e－===Cu

D．在整個電解的過程中不會出現(xiàn)少量的Cu(OH)2沉淀

12．根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是()

13．將一定量的氨基甲酸銨置于恒容真空密閉容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)．判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（　?。?/p>

A．v（NH3）= 2v（CO2）

B．密閉容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1    

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

14.工業(yè)上，可采用還原法處理尾氣中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化學(xué)上，正反應(yīng)速率方程式表示為v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反應(yīng)速率方程式表示為v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，m，n，x，y叫反應(yīng)級數(shù)，由實(shí)驗(yàn)測定。在恒容密閉容器中充入NO、H2，在T℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列有關(guān)推斷正確的是（    ）

A．上述反應(yīng)中，正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能

B．若升高溫度，則k（正）增大，k（逆）減小

C．在上述反應(yīng)中，反應(yīng)級數(shù)：m=2，n=1

D．在一定溫度下，NO、H2的濃度對正反應(yīng)速率影響程度相同

15．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)2 N2O5 (g)4NO2 (g) +O2 (g)△H= +Q kJ/mol(Q>0)，一定溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

下列說法中正確的是（    ）

A．500s時O2的濃度為0.35 mol/L

B．l000s肘將容器的體積縮小一半，重新達(dá)到平衡時0.5mol/L< c (N2O5)<1.0 mol/L

C．平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率先增大后減小至平衡

D．相同溫度下，若起始充入了參與反應(yīng)的三種氣體各0. 5mol/L，則反應(yīng)逆向進(jìn)行

16．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示，由圖可得出的正確結(jié)論是（    ）

A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．△t1=△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a~b段小于b~c段

C．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

17．為分離廢磷酸亞鐵鋰電池的正極材料(主要含LiFePO4和鋁箔)中的金屬,將正極材料粉碎后進(jìn)行如下流程所示的轉(zhuǎn)化：

已知LiFePO4不溶于水和堿，能溶于強(qiáng)酸。

（1）“堿溶”時的離子方程式為                                    。

（2）向?yàn)V液Ⅰ中通入過量CO2會析出Al(OH)3沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程：             。

（3）“酸浸”時，溶液中Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                            。

（4）檢驗(yàn)“沉鐵”后所得溶液中是否存在Fe3+的方法是                            。

（5）以Fe(OH)3為原料可以制取FeSO4晶體,還需的試劑有                           。

（6）“沉鋰”時，檢驗(yàn)Li+是否沉淀完全的方法是                                 。

18．某化學(xué)興趣小組設(shè)計裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究KMnO4與濃鹽酸的反應(yīng)。

[實(shí)驗(yàn)1]設(shè)計如圖1所示裝置，并驗(yàn)證氯氣的漂白性。

(1)利用裝置C驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，則裝置中I、II、III處依次放入的物質(zhì)可能是______。

[實(shí)驗(yàn)2]設(shè)計如圖2所示裝置，左側(cè)燒杯中加入100 mL由2.00 mol·L－1 KMnO4和6 mol·L－1 H2SO4組成的混合溶液，右側(cè)燒杯中加入100 mL 5.00 mol·L－1 BaCl2溶液，鹽橋選擇KNO3瓊脂。

(2)若用98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm－3)配制500 mL 6 mol·L－1的稀硫酸時，除了需用到玻璃棒、燒杯、量筒之外，還必須用到的玻璃儀器為____________；下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的是____________(填字母)。

A．容量瓶內(nèi)壁附有水珠卻未干燥處理             

B．加水定容時俯視刻度線

C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)足   

D．稀釋過程中有少量液體濺出燒杯外

(3)左側(cè)燒杯中石墨電極上的電極反應(yīng)式為________________________________；鹽橋中的K＋移向____________ (填“左”或“右”)側(cè)燒杯的溶液中。

(4)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，改用10.0 mol·L－1 H2SO4時，生成氯氣的速率比使用6 mol·L－1 H2SO4時快且產(chǎn)生的氣體體積更大，其可能的原因是______________________________。

19．現(xiàn)用如圖1裝置進(jìn)行電解(電解液足量），測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，鐵電極的質(zhì)量減少11.2g。請回答下列問題：

（1）A是鉛蓄電池的________極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為:                        。

（2）Ag電極的電極反應(yīng)式是                     ，該電極的電極產(chǎn)物共________g。

（3） Cu電極的電極反應(yīng)式是_______，CuSO4溶液的濃度______(填“減小”“增大”或“不變”)。

（4）如圖2表示電解進(jìn)行過程中某個量(縱坐標(biāo)x)隨時間的變化曲線，則x表示_______。

a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積      b.各U形管中陽極質(zhì)量的減少量

c.各U形管中陰極質(zhì)量的增加量

20．氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要?dú)怏w，而汽車尾氣中就含有NO 等多種污染氣體。汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致。請結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題：

(1) 已知：N2(g)+2O2(g) 2NO2(g)  △H1=+67.0 kJ/mol

2NO2(g) O2(g)+2NO(g) △H2=+116.0 kJ/mol

若某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為K=c2（N2）·c2（O2） / c4（NO），請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO 的排放量越大，分析其原因?yàn)?          

 (2) 汽車尾氣凈化反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)  △H= -746.5 kJ/mol，若將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L 的密閉容器中，在不同條件下，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示：

①該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件為               (填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)；

②在6~9 min 內(nèi)，以CO 表示的平均反應(yīng)速率 υ(CO)=            mol·L-l·min-1；

③第12min時改變的反應(yīng)條件為                                               ；

④該反應(yīng)在第24min時達(dá)到平衡，此時體系的總壓強(qiáng)為P0,此時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= _______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；只列出計算式，無需計算結(jié)果)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2 各0.060mol，平衡將            移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。