反應(yīng)熱是指當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在恒壓以及不做非膨脹功的情況下發(fā)生后，若使生成物的溫度回到反應(yīng)物的起始溫度。反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差。

反應(yīng)熱是什么

反應(yīng)熱的公式是Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB。反應(yīng)熱是指當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在恒壓以及不做非膨脹功的情況下發(fā)生后，若使生成物的溫度回到反應(yīng)物的起始溫度，這時(shí)體系所放出或吸收的熱量稱(chēng)為反應(yīng)熱。

也就是說(shuō)，反應(yīng)熱通常是指：體系在等溫、等壓過(guò)程中發(fā)生化學(xué)的變化時(shí)所放出或吸收的熱量?；瘜W(xué)反應(yīng)熱有多種形式，如：生成熱、燃燒熱、中和熱等?；瘜W(xué)反應(yīng)熱是重要的熱力學(xué)數(shù)據(jù)，它是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，所用的主要儀器稱(chēng)為“量熱計(jì)”。

反應(yīng)熱KJ/mol不是對(duì)反應(yīng)物而言，不是指每摩爾反應(yīng)物可以放熱多少千焦，而是對(duì)整個(gè)反應(yīng)而言，是指按照所給的化學(xué)反應(yīng)式的計(jì)量系數(shù)完成反應(yīng)時(shí)，每摩爾反應(yīng)所產(chǎn)生的熱效應(yīng)。

化學(xué)反應(yīng)在等溫等壓下發(fā)生，不做其他功時(shí)，反應(yīng)熱效應(yīng)等于系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)焓的變化量。請(qǐng)?zhí)貏e關(guān)注上句中的“不做其他功時(shí)”，若做其它功（如電池放電做功）反應(yīng)熱效應(yīng)決不會(huì)等于系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)H的變化量△H。

反應(yīng)熱的計(jì)算方法

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得

根據(jù)比熱容公式進(jìn)行計(jì)算：Q=cm△t，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式由Q來(lái)求反應(yīng)熱。

2、反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。

3、利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱

通常把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能通常用E表示，單位為kJ/mol。

反應(yīng)熱計(jì)算方法：△H=ΣE（反應(yīng)物）-ΣE（生成物），即反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差。

如反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=E(H-H)+E(Cl-Cl)-2E(H-Cl)

反應(yīng)熱的正負(fù)是表示反應(yīng)是吸熱還是放熱。比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，要注意兩點(diǎn)：只比較其數(shù)值大小，不能把數(shù)值和前面的“+”“-”看作一個(gè)整體比較?！?”“-”僅表示吸熱和放熱。

要注意各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，雖化學(xué)方程式相同，但物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，其反應(yīng)熱的數(shù)值也不相同。