反應熱是指在一定的溫度和壓強下，一個化學反應放出或吸收的熱量也叫焓變，用（三角）H表示，算時用反應物的鍵能總和減生成物的鍵能總和，或用生成物的總能量減反應物的總能量，算出來是負的說明反應熱小于0放熱，正的則是吸熱反應。

反應熱

1、公式

式中△U≡U終態(tài)-U始態(tài)≡U反應產(chǎn)物-U反應物，式中∑vB(g)=△n(g)/mol，即發(fā)生1mol反應，產(chǎn)物氣體分子總數(shù)與反應物氣體分子總數(shù)之差。由該式可見，對于一個具體的化學反應，等壓熱效應與等容熱效應是否相等，取決于反應前后氣體分子總數(shù)是否發(fā)生變化，若總數(shù)不變，系統(tǒng)與環(huán)境之間不會發(fā)生功交換，于是，Qp=QV;若總數(shù)減小，對于放熱反應∣Qp∣>∣QV∣，等壓過程放出熱多于等容過程放出熱。

若反應前后氣體分子總數(shù)增加，對于放熱反應，∣Qp∣<∣QV∣，反應前后內(nèi)能減少釋放的一部分能量將以做功的形式向環(huán)境傳遞，放出的熱少于等容熱效應。同樣的，對于吸熱反應也可以類推得到。

將上式展開又可得到:

Qp=△U+p△V=(U終態(tài)-U始態(tài))+p(U終態(tài)-U始態(tài))

=(U終態(tài)+pU終態(tài))-(U始態(tài)+pU始態(tài))

由于U、p、V都是狀態(tài)函數(shù)，因此U+pV也是狀態(tài)函數(shù)，為此，我們定義一個新的狀態(tài)函數(shù)，稱為焓，符號為H，定義式為H≡U+pV，于是:

△H=H終態(tài)-H始態(tài)= Qp

2、公式的意義

此式表明，化學反應在等溫等壓下發(fā)生，不做其他功時，反應的熱效應等于系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)焓的變化量。請?zhí)貏e關注上句中的"不做其他功時"，若做其它功(如電池放電做功)反應的熱效應決不會等于系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)H的變化量△H。