濃硫酸與銅的反應 2H2SO4(濃)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O、濃硫酸與碳的反應 2H2SO4(濃)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O壽、工業(yè)制備硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3、實驗室制備硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(濃)==== Na2SO4+SO2↑+H2O。

高中化學方程式大全

1.碳與氧氣(不足)的反應 2C+O2==== 2CO

碳與氧氣(充足)的反應 C+O2==== CO2

2.一氧化碳與氧氣的反應 2CO+O2==== 2CO2

3.二氧化碳與碳的反應 CO2+C==== 2CO

4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應 NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑

5.碳酸鈉與鹽酸的反應 Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑

6.碳酸鈣與鹽酸的反應 CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑

7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應 NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O

8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應 Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應 NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O

碳酸氫鈉(過量)與氫氧化鈣的反應 2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3+Na2CO3+2H2O

10.碳酸氫鈉加熱的反應 2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑

11.碳酸氫鈣加熱的反應 Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑

12.碳酸鈣加熱的反應 CaCO3==== CaO+CO2↑

13.二氧化碳(過量)通入氫氧化鈣溶液中的反應 Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2

二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應 Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O

14.氮氣與氧氣的反應 N2+O2==== 2NO

15.一氧化氮與氧氣的反應 2NO+O2==== 2NO2

16.二氧化氮與水的反應 3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO

17.氮氣與氫氣的反應 N2+3H2========= 2NH3

18.氨氣與水的反應 NH3+H2O==== NH3?H2O

19.氨氣與鹽酸的反應 NH3+HCl==== NH4Cl

20.氨氣與硫酸的反應 2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4

21.氨氣與強酸的離子的反應 NH3+H+==== NH4+

22.氨的催化氧化的反應 4NH3+5O2====== 4NO+6H2O

23.碳酸氫銨加熱的反應 NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O

24.氯化銨加熱的反應 NH4Cl==== NH3↑+HCl↑

25.碳酸銨加熱的反應 (NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O

26.氯化銨與氫氧化鈣的反應 2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O

27.氯化銨與氫氧化鈉的反應 NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O

28.碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應 NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O

29.碳酸氫銨與氫氧化鈣的反應 NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O

30.硝酸的分解的反應 4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O

高中化學方程式總結(jié)

1.銅與濃硝酸的反應 Cu+4HNO3(濃)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

2.銅與稀硝酸的反應 3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3.鐵與濃硝酸的反應 Fe+6HNO3(濃)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4.鐵與稀硝酸的反應 Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

5.碳與濃硝酸的反應 C+4HNO3(濃)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O

6.一氧化氮與一氧化碳的反應 2NO+2CO====== N2+2CO2

7.一氧化氮與氧氣和水的反應 4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3

8.二氧化氮與氧氣和水的反應 4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3

9.氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應 2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O

10.氨氣(過量)與氯氣的反應 8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2

氨氣(少量)與氯氣的反應 2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2