氧化性是指物質(zhì)得電子的能力。處于高價態(tài)的物質(zhì)和活潑非金屬單質(zhì)(如：氟、氯、氧等)一般具有氧化性，而處于低價態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性。

氧化還原性強(qiáng)弱的順序

常見離子還原性：S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-

常見離子氧化性：K+<ca2+p=""<ag+<=""<fe3+=""pb2+<h+<cu2+=""<=""fe2+="" zn2+<=""<al3+<=""<mg2+=""

氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后元素的氧化數(shù)具有相應(yīng)的升降變化的化學(xué)反應(yīng)。在反應(yīng)過程中有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。這種反應(yīng)可以理解成由兩個半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。此類反應(yīng)都遵守電荷守恒。在氧化還原反應(yīng)里，氧化與還原必然以等量同時進(jìn)行。兩者可以比喻為陰陽之間相互依靠、轉(zhuǎn)化、消長且互相對立的關(guān)系。有機(jī)化學(xué)中也存在氧化還原反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)有哪些規(guī)律

強(qiáng)弱律：氧化性中，氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性中，還原劑>還原產(chǎn)物。

價態(tài)律：元素處于最高價態(tài)，只具有氧化性;元素處于最低價態(tài)，只具有還原性;處于中間價態(tài)，既具氧化性，又具有還原性。

轉(zhuǎn)化律：同種元素不同價態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時，元素的氧化數(shù)只接近而不交叉，最多達(dá)到同種價態(tài)。

優(yōu)先律：對于同一氧化劑，當(dāng)存在多種還原劑時，通常先和還原性最強(qiáng)的還原劑反應(yīng)。

守恒律：氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目。