丁達爾效應，也叫丁達爾現象，或者丁鐸爾現象、丁澤爾效應、廷得耳效應。當一束光線透過膠體，從垂直入射光方向可以觀察到膠體里出現的一條光亮的“通路”，丁達爾效應的出現從而也寓意著光可被看見。

丁達爾效應產生原因

在光的傳播過程中，光線照射到粒子時，如果粒子大于入射光波長很多倍，則發(fā)生光的反射；如果粒子小于入射光波長，則發(fā)生光的散射，這時觀察到的是光波環(huán)繞微粒而向其四周放射的光，稱為散射光或乳光。丁達爾效應就是光的散射現象或稱乳光現象。由于真溶液粒子半徑一般不超過1 nm，膠體粒子介于溶液中溶質粒子和濁液粒子之間，其半徑在1~100 nm。

小于可見光波長（400 nm～700 nm），因此，當可見光透過膠體時會產生明顯的散射作用。而對于真溶液，雖然分子或離子更小，但因散射光的強度隨散射粒子體積的減小而明顯減弱，因此，真溶液對光的散射作用很微弱。此外，散射光的強度還隨分散體系中粒子濃度增大而增強。

丁達爾現象是什么

1869年，丁達爾發(fā)現，若令一束匯聚的光通過溶膠，則從側面（即與光束垂直的方向）可以看到一個發(fā)光的圓錐體，這就是丁達爾效應。

其他分散體系產生的這種現象遠不如膠體顯著，因此，丁達爾效應實際上成為判別膠體與真溶液的最簡便的方法。如圖1所示為Fe(OH)3 【氫氧化鐵】膠體與CuSO4【硫酸銅溶液】的區(qū)別。

可見光的波長約在400～700 nm之間，當光線射入分散體系時，一部分自由地通過，一部分被吸收、反射或散射，可能發(fā)生以下三種情況：

（1）當光束通過粗分散體系，由于分散質的粒子大于入射光的波長，主要發(fā)生反射或折射現象，使體系呈現混濁。

（2）當光線通過膠體溶液，由于分散質粒子的直徑一般在1～100nm之間，小于入射光的波長，主要發(fā)生散射，可以看見乳白色的光柱，出現丁達爾現象。

（3）當光束通過分子溶液，由于溶液十分均勻，散射光因相互干涉而完全抵消，看不見散射光。