配合物是配位化合物的簡(jiǎn)稱，也叫絡(luò)合物，配合物具有一定的空間構(gòu)型，有特定的理、化性。復(fù)鹽由兩種或兩種以上的簡(jiǎn)單鹽類組成的同晶型化合物，又叫重鹽。二者區(qū)別是組成配合物的配體中不一定含有酸根離子，但組成配鹽的配體中一定含有酸根離子。

配合物和復(fù)鹽的區(qū)別

1、性質(zhì)不同

復(fù)鹽：由兩種金屬離子（或銨根離子）和一種酸根離子構(gòu)成的鹽。

配合物：為一類具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子(或離子,統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的分子或離子(稱為配位體/配體）完全或部分通過配位鍵結(jié)合而形成。

2、組成不同

復(fù)鹽：復(fù)鹽中含有大小相近、適合相同晶格的一些離子。復(fù)鹽溶于水時(shí)，電離出的離子，跟組成它的簡(jiǎn)單鹽電離出的離子相同。使兩種簡(jiǎn)單鹽的混合飽和溶液結(jié)晶，可以制得復(fù)鹽。

配合物：包含由中心原子或離子與幾個(gè)配體分子或離子以配位鍵相結(jié)合而形成的復(fù)雜分子或離子，通常稱為配位單元。凡是含有配位單元的化合物都稱作配位化合物。研究配合物的化學(xué)分支稱為配位化學(xué)。

配合物的性質(zhì)

通常，配位化合物的穩(wěn)定性主要指熱穩(wěn)定性和配合物在溶液中是否容易電離出其組分（中心原子和配位體）。配位本體在溶液中可以微弱地離解出極少量的中心原子（離子）和配位體，例如〔Cu（NH3）4〕2+可以離解出少量的Cu2+和NH3：

配位本體在溶液中的離解平衡與弱電解質(zhì)的電離平衡很相似，也有其離解平衡常數(shù)，稱為配合物的穩(wěn)定常數(shù)K。

K越大，配合物越穩(wěn)定，即在水溶液中離解程度小。

配合物在溶液中的穩(wěn)定性與中心原子的半徑、電荷及其在周期表中的位置有關(guān)，也就是該配合物的離子勢(shì)：φ=Z/r φ為離子勢(shì) Z為電荷數(shù) r為半徑。過渡金屬的核電荷高，半徑小，有空的d軌道和自由的d電子，它們?nèi)菀捉邮芘湮惑w的電子對(duì)，又容易將d電子反饋給配位體。因此，它們都能形成穩(wěn)定的配合物。堿金屬和堿土金屬恰好與過渡金屬相反，它們的極化性低，具有惰性氣體結(jié)構(gòu)，形成配合物的能力較差，它們的配合物的穩(wěn)定性也差。

配合物的穩(wěn)定性符合軟硬親和理論，即軟親軟、硬親硬。