KMnO4，高錳酸鉀。高錳酸鉀是一種強氧化劑，為黑紫色、細長的棱形結(jié)晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤，無臭，與某些有機物或易氧化物接觸，易發(fā)生爆炸，溶于水、堿液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子式為KMnO4，分子量為158.034。

高錳酸鉀化學(xué)性質(zhì)

在乙醇、過氧化氫中使之氧化分解。

高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，作為氧化劑受pH影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強。其相應(yīng)的酸高錳酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均為強氧化劑，能自動分解發(fā)熱，和有機物接觸引起燃燒。

高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業(yè)上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質(zhì)中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室里常存放在棕色瓶中。從元素電勢圖和自由能的氧化態(tài)圖可看出，它具有極強的氧化性。在堿性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產(chǎn)物因介質(zhì)的酸堿性而不同。

該品遇有機物時即釋放出初生態(tài)氧和二氧化錳，而無游離狀氧分子放出，故不出現(xiàn)氣泡。初生態(tài)氧有殺菌、除臭、解毒作用，高錳酸鉀抗菌除臭作用比過氧化氫溶液強而持久。二氧化錳能與蛋白質(zhì)結(jié)合成灰黑色絡(luò)合物（掌錳），在低濃度時呈收斂作用，高濃度時有刺激和腐蝕作用。其殺菌力隨濃度升高而增強，0.1%時可殺死多數(shù)細菌的繁殖體，2%～5%溶液能在24小時內(nèi)可殺死細菌。在酸性條件下可明顯提高殺菌作用，如在1%溶液中加入1.1%鹽酸，能在30秒鐘內(nèi)殺死炭疽芽孢。

KMnO4的制備

高錳酸鉀是通過將KOH和粉狀氧化錳的溶液與氧化劑（如氯酸鉀）混合而制備的。將混合物煮沸蒸發(fā)，并將殘余物在鐵鍋中加熱，直到獲得糊狀稠度為止。

6KOH+3MnO2+6KClO3→3K2MnO9+6KCl+3H2O

如此形成的錳酸鉀（綠色）與大量水煮沸，并且將氯，CO2和臭氧化的空氣流通入液體，直到將其轉(zhuǎn)化為高錳酸鹽。連續(xù)除去形成的MnO2，以防止其分解高錳酸鹽。

6K2MnO4+3Cl2→6KMnO4（高錳酸鉀）+6KCl

從濃縮和結(jié)晶的任何MnO2沉淀物中抽出KMnO4溶液。將晶體離心并干燥。