隨著溫度升高，活化分子平均能量略有提高，全部分子平均能量也略有提高。活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學反應的活躍狀態(tài)所需要的能量?；罨芸梢杂糜诒硎疽粋€化學反應發(fā)生所需要的最小能量。

對一級反應來說，活化能表示勢壘（有時稱為能壘）的高度?；罨艿拇笮】梢苑从郴瘜W反應發(fā)生的難易程度。

活化能是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。以酶和底物為例，二者自由狀態(tài)下的勢能與二者相結(jié)合形成的活化分子的勢能之差就是反應所需的活化能，因此不是說活化能存在于細胞中，而是細胞中的某些能量為反應提供了所需的活化能。

化學反應速率與其活化能的大小密切相關(guān)，活化能越低，反應速率越快，因此降低活化能會有效地促進反應的進行。酶通過降低活化能（實際上是通過改變反應途徑的方式降低活化能）來促進一些原本很慢的生化反應得以快速進行（或使一些原本很快的生化反應較慢進行）。影響反應速率的因素分外因與內(nèi)因：內(nèi)因主要是參加反應物質(zhì)的性質(zhì)；在同一反應中，影響因素是外因，即外界條件，主要有濃度、壓強、溫度、催化劑等。