聯(lián)系：溶度積與溶解度均可表示難溶電解質(zhì)的溶解性，兩者之間可以相互換算。區(qū)別：溶度積是一個標準平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)。而溶解度不僅與溫度有關(guān)，還與系統(tǒng)的組成、pH值的改變及配合物的生成等因素有關(guān)。

溶解度與溶度積關(guān)系

Ksp與溶解度（Q）的關(guān)系可以判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解：

1、Q>Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出；

2、Q=Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)；

3、Q<Ksp：溶液未飽和，無沉淀析出。

溶解度平衡常數(shù)，反滲透裝置對原水中的溶劑、溶質(zhì)選擇透過，在濃水側(cè) 因溶劑的減少而產(chǎn)生了濃縮，當濃水側(cè)溶解固形物濃縮出現(xiàn)因濃度積大于溶解度 平衡常數(shù)時就會結(jié)晶析出，對反滲透裝置帶來危害。增加系統(tǒng)的溶解度平衡常數(shù) 可用加阻垢劑的方式，阻垢劑能夠增加溶解固形物的溶解度。

什么是溶解平衡

實際上，溶解度往往取決于溶質(zhì)在水中的溶解平衡常數(shù)。這是平衡常數(shù)的一種，反映溶質(zhì)的溶解-沉淀平衡關(guān)系，當然它也可以用于沉淀過程（那時它叫溶度積）。因此，溶解度與溫度關(guān)系很大，也就不難解釋了。達到化學平衡的溶液便不能容納更多的溶質(zhì)（當然，其他溶質(zhì)仍能溶解），我們稱之為飽和溶液。在特殊條件下，溶液中溶解的溶質(zhì)會比正常情況多，這時它便成為過飽和溶液。在一定溫度和壓力下，物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的最大量。