有。溫度一定，壓強(qiáng)一定，物質(zhì)的量一定，氣體的體積就一定。單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，這個(gè)體積叫做該氣體摩爾體積，單位是L/mol（升/摩爾） ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（STP，0℃，101.33kPa）1摩爾任何理想氣體所占的體積都約為22.4升，氣體摩爾體積為22.4 L/mol。

氣體摩爾體積的應(yīng)用

標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體為22.4 L，即可導(dǎo)出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學(xué)式的氣體摩爾質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量，也可求出1L氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對(duì)密度，可據(jù)以由氣體的相對(duì)密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對(duì)氫氣（H2）的相對(duì)密度為15，則其相對(duì)分子質(zhì)量為30。常見的有：

（1）由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度求相對(duì)分子質(zhì)量；

（2）由相對(duì)密度求氣體的相對(duì)分子質(zhì)量； .

（3）求混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：即混合氣體1mol時(shí)的質(zhì)量數(shù)值。已知各組成氣體的體積分?jǐn)?shù)及質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（4）由同溫同壓下氣體反應(yīng)時(shí)的體積比求分子數(shù)比，進(jìn)而推分子式；

（5）直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；

（6）氣體反應(yīng)物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過(guò)量氣體。

氣體體積分?jǐn)?shù)計(jì)算

摩爾體積=V/n，其中V為物質(zhì)體積（單位：L）；n為物質(zhì)的量（單位：mol）氣體摩爾體積。氣體摩爾體積Vm與T、P、n等之間關(guān)系：

1、同溫度、同壓強(qiáng)下，V相同，則N相同，n相同。

2、同溫度、同壓強(qiáng)下，V1/V2=n1/n2=N1/N2。

3、P·V=n·R·T。