氯化鈉受熱不分解，高溫后可以分解為鈉和氯氣；氯氣的制取方法：工業(yè)生產(chǎn)中用直流電電解飽和食鹽水法來制取氯氣：2NaCl+2H2O=電解=H2(氣體)+Cl2(氣體)+2NaOH；實驗室通常用二氧化錳跟濃鹽酸反應的方法來制取氯氣：4HCl(濃)＋MnO2=加熱=MnCl2＋2H2O＋Cl2(氣體)。

知識拓展

氯化鈉 (Sodium chloride)，化學式NaCl，無色立方結晶或細小結晶粉末，味咸。外觀是白色晶體狀，是食鹽的主要成分。

其來源主要是海水，易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于濃鹽酸。不純的氯化鈉在空氣中有潮解性。穩(wěn)定性比較好，其水溶液呈中性，工業(yè)上一般采用電解飽和氯化鈉溶液的方法來生產(chǎn)氫氣、氯氣和燒堿（氫氧化鈉）及其他化工產(chǎn)品（一般稱為氯堿工業(yè)）也可用于礦石冶煉（電解熔融的氯化鈉晶體生產(chǎn)活潑金屬鈉），醫(yī)療上用來配置生理鹽水，生活上可用于調味品。

氯化鈉的晶體形成立體對稱。其晶體結構中，較大的氯離子排成立方最密堆積，較小的鈉離子則填充氯離子之間的八面體的空隙。每個離子周圍都被六個其他的離子包圍。