通過中和反應和復分解反應的性質可知，中和反應一定是復分解反應，但是復分解反應不一定是中和反應?；痉磻愋桶ǎ夯戏磻⒎纸夥磻?、復分解反應、置換反應、其他類型等，中和反應屬于復分解反應的特殊情況。在中和反應中酸和堿互相交換組分，生成鹽和水。

酸堿中和反應的特征

在酸堿滴定中的理論值和實際值總有相差，來看看這個：

酸堿滴定中三個重要的點:

當量點:酸的當量數=堿的當量數(二者正好完全反應)

終點:指示劑變色的點。

中和點:酸堿滴定過程中,容易恰成中性的點。即pH=7

注意：（當量點才是恰好完全反應的點）

當量點不一定等于終點。

當量點不一定等于中性。

當量點無法直接觀察到,滴定時酸堿的強弱不同，達到滴定終點時溶液的酸堿性就不同，需選擇適當指示劑使終點等于當量點,以作為判斷標準。

指示劑的選擇：

①強酸與強堿的中和滴定

當量點溶液的pH=7，這時既可選酚酞做指示劑，也可選甲基橙做指示劑．一般不用紫色石蕊試液做指示劑，因其顏色突變不明顯．

②強酸與弱堿的中和滴定

當量點溶液顯酸性，溶液pH<7，最好選甲基橙、甲基紅做指示劑，一般不選酚酞試液做指示劑．因為酚酞溶液遇酸不變色。

③弱酸與強堿的中和滴定

當量點溶液顯堿性，pH>7，這時最好選酚酞做指示劑，一般不選甲基紅和甲基橙做指示劑．

酸堿反應產生熱量：

強酸強堿反應，1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應，△H=-57.3KJ