一定是的。H+遇到A-結(jié)合由不穩(wěn)定態(tài)轉(zhuǎn)變成穩(wěn)定態(tài)。離子的勢能減少，伴隨能量釋放。這里的A-指負離子基 。1.所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng) 。2.活潑金屬與酸的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。3.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。

知識拓展

在酸堿滴定中的理論值和實際值總有相差，來看看這個：

酸堿滴定中三個重要的點:

當量點:酸的當量數(shù)=堿的當量數(shù)(二者正好完全反應(yīng))

終點:指示劑變色的點。

中和點:酸堿滴定過程中,容易恰成中性的點。即pH=7

注意：（當量點才是恰好完全反應(yīng)的點）

當量點不一定等于終點。

當量點不一定等于中性。

當量點無法直接觀察到,滴定時酸堿的強弱不同，達到滴定終點時溶液的酸堿性就不同，需選擇適當指示劑使終點等于當量點,以作為判斷標準。

指示劑的選擇：

①強酸與強堿的中和滴定

當量點溶液的pH=7，這時既可選酚酞做指示劑，也可選甲基橙做指示劑．一般不用紫色石蕊試液做指示劑，因其顏色突變不明顯．

②強酸與弱堿的中和滴定

當量點溶液顯酸性，溶液pH<7，最好選甲基橙、甲基紅做指示劑，一般不選酚酞試液做指示劑．因為酚酞溶液遇酸不變色。

③弱酸與強堿的中和滴定

當量點溶液顯堿性，pH>7，這時最好選酚酞做指示劑，一般不選甲基紅和甲基橙做指示劑．

酸堿反應(yīng)產(chǎn)生熱量：

強酸強堿反應(yīng)，1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應(yīng)，△H=-57.3KJ