nacl的化學(xué)名稱是氯化鈉，nacl的外觀是白色晶體狀，其來源主要是在海水中，nacl是食鹽的主要成分。nacl易溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨；不溶于濃鹽酸。在空氣中微有潮解性。

nacl的用途

1、在二氧化錳與濃鹽酸共熱制氯氣的反應(yīng)中（其他制氯氣的反應(yīng)也可），氯氣的收集用飽和Nacl溶液。氯氣難溶于飽和食鹽水，因此更有利于收集氯氣。

相關(guān)反應(yīng)：MnO2+4HCl=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O

2、在電石（CaC2）與水反應(yīng)中，兩者反應(yīng)太過劇烈制得的乙炔不易收集，因此多用Nacl溶液代替水以降低其反應(yīng)速率。

相關(guān)反應(yīng)：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑

3、在侯氏制堿法中反應(yīng)物之一為飽和NaCl溶液。

相關(guān)反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（此處的NaHCO3因形成過飽和溶液而有晶體析出）

4、氯堿工業(yè)中原料就是精制Nacl溶液。

相關(guān)反應(yīng)：2NaCl+2H2O=電解=2NaOH+Cl2↑+H2↑

5、將體積比為4:1的氯氣和甲烷混合氣體倒扣于成有飽和食鹽水的水槽中，光照使其發(fā)生取代反應(yīng)。相關(guān)現(xiàn)象有：①量筒壁上出現(xiàn)油狀液滴；②量筒內(nèi)液面上升；③氣體顏色變淺；④有晶體（Nacl）析出。