陰極反應(yīng)：2Cl-(氯離子)-2e=Cl2↑(氯氣)陽極反應(yīng)：2H+(氫離子)+2e = H?↑ (氫氣)總反應(yīng)：2NaCl +2H?O==2NaOH+H?↑+Cl?↑ 在陽極氯離子被氧化生成氯氣，在陰極氫離子被還原生成氫氣，因為氫離子被消耗促進水的電離產(chǎn)生更多的氫氧根，故可看作生成了NaOH。

氯化鈉的晶體形成立體對稱。其晶體結(jié)構(gòu)中，較大的氯離子排成立方最密堆積，較小的鈉離子則填充氯離子之間的八面體的空隙。每個離子周圍都被六個其他的離子包圍著。這種結(jié)構(gòu)也存在于其他很多化合物中，稱為氯化鈉型結(jié)構(gòu)或石鹽結(jié)構(gòu)。

1.電解熔融態(tài)氯化鈉制取金屬鈉：

2.電解食鹽水：

3.與硝酸銀反應(yīng)：離子方程式：（其實質(zhì)為Cl-的性質(zhì)）

4.與濃硫酸反應(yīng)（實驗室制氯化氫） NaCl的檢驗一：向氯化鈉溶液中滴入硝酸酸化過的硝酸銀溶液，有白色沉淀（氯化銀沉淀）產(chǎn)生，證明有Cl-。二：用鉑絲蘸取少量溶液，置于酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，可證含有Na+。三：為了消除干擾，可取原試液加飽和氫氧化鋇至呈明顯堿性，這時大部分陽離子和PO?3?、AsO43?等陰離子都將被沉淀。引入試液中的Ba2+應(yīng)繼以碳酸銨除之，最后用灼燒法除去銨鹽。殘渣用水加熱浸取后，取溶液以HAc酸化，按1:8的滴數(shù)加乙酸鈾酰鋅試劑，并用玻璃棒摩擦管壁，如有檸檬黃色結(jié)晶形沉淀生成，示有Na+存在。