鐵在氯氣中燃燒,生成氯化鐵。2Fe+3Cl2=點(diǎn)燃=2FeCl3。另外,鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵2FeCl2+Cl2==2FeCl3。鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵2FeCl3+Fe=3FeCl2。

氯化鐵

氯化鐵易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。FeCl3從水溶液析出時(shí)帶六個(gè)結(jié)晶水為FeCl3·6H2O，六水合氯化鐵是橘黃色的晶體。氯化鐵是一種很重要的鐵鹽。

1.與堿反應(yīng)

Fe3++3OH-=Fe(OH)3

FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4C

2.與還原劑反應(yīng)

2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl

2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

3.氯化鐵與烯醇類發(fā)生顯色反應(yīng)

具有羥基與sp2雜化碳原子相連的結(jié)構(gòu)（—C=C—OH）結(jié)構(gòu)的化合物能與FeCl3的水溶液顯示特殊的顏色：苯酚、均苯三酚顯紫色；鄰苯二酚、對苯二酚顯綠色；甲苯酚顯藍(lán)色。也有些酚不顯色。

氯化鐵與其它金屬

銅：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

溶液由黃色變成藍(lán)色（FeCl2的淺綠色被掩蓋）。

鐵：Fe+2FeCl3=3FeCl2

溶液由黃色變成淺綠色。

注：氯化鐵不能與K、Ca、Na、Ba反應(yīng)。

水解反應(yīng)

氯化鐵是初高中范圍內(nèi)接觸到的水溶液酸性最強(qiáng)的鹽之一，這是由于Fe3+的強(qiáng)烈水解反應(yīng)造成的：

Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+

FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl

（因?yàn)樗馐强赡娣磻?yīng)，生成的Fe(OH)3量極少，不能沉淀出來，所以不寫沉淀符號）

這也是蒸發(fā)氯化鐵溶液只能得到氫氧化鐵或堿式氯化鐵的原因（如需得到氯化鐵需在氯化氫氛圍內(nèi)蒸發(fā)，抑制水解）

FeCl3·6H2O==△==Fe(OH)Cl2+HCl+5H2O（若繼續(xù)加熱，則會繼續(xù)脫去HCl得到氫氧化鐵）

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3HCl

實(shí)驗(yàn)室可利用氯化鐵的水解反應(yīng)制成氫氧化鐵膠體。